রাসায়নিক বন্ধন এবং আণবিক গঠন

1. আয়নীয় বন্ধন (Ionic bond) গঠিত হয়-

1. ইলেকট্রন শেয়ারিং-এর মাধ্যমে
2. ইলেকট্রন আদান-প্রদানের মাধ্যমে
3. প্রোটন আদান-প্রদানের মাধ্যমে
4. অসম শেয়ারিং-এর মাধ্যমে

2. VSEPR তত্ত্ব অনুযায়ী, CH₄ অণুর আকৃতি কীরূপ?

1. সরলরৈখিক
2. সমতলীয় ত্রিভুজাকার
3. চতুস্তলকীয় (Tetrahedral)
4. অষ্টতলকীয়

3. নীচের কোন অণুটি ধ্রুবীয় (polar)?

1. CO₂
2. CCl₄
3. H₂O
4. CH₄

4. আণবিক কক্ষক তত্ত্ব (MOT) অনুযায়ী, O₂ অণুর প্রকৃতি কীরূপ?

1. ডায়াম্যাগনেটিক
2. প্যারাম্যাগনেটিক
3. ফেরোম্যাগনেটিক
4. অচুম্বকীয়

5. ইথিন (C₂H₄) অণুতে কার্বন পরমাণুগুলির সংকরায়ন (hybridization) কী?

1. sp
2. sp²
3. sp³
4. sp³d

6. কোনটির মধ্যে হাইড্রোজেন বন্ধন সবচেয়ে শক্তিশালী?

1. H-F
2. H-O
3. H-N
4. H-Cl

7. N₂ অণুর বন্ধন ক্রম (Bond order) কত?

1. 1
2. 2
3. 3
4. 2.5

8. লুইস গঠন (Lewis structure) অনুযায়ী, NH₃ অণুতে নাইট্রোজেন পরমাণুর উপর কয়টি নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় (lone pair) আছে?

1. 0
2. 1
3. 2
4. 3

9. নীচের কোন অণুটির অস্তিত্ব নেই?

1. H₂
2. He₂
3. N₂
4. O₂

10. BeCl₂ অণুর আকৃতি কী?

1. সরলরৈখিক (Linear)
2. কৌণিক বা V-আকৃতির
3. ত্রিভুজাকার
4. চতুস্তলকীয়

11. রেজোন্যান্স (Resonance) ধারণাটি ব্যবহৃত হয়-

1. একটিমাত্র লুইস গঠন দ্বারা অণুর ধর্ম ব্যাখ্যা করতে
2. একাধিক লুইস গঠনের মাধ্যমে অণুর প্রকৃত গঠন ব্যাখ্যা করতে
3. অণুর জ্যামিতি নির্ধারণ করতে
4. অণুর সংকরায়ন নির্ধারণ করতে

12. একটি σ (সিগমা) বন্ধন এবং একটি π (পাই) বন্ধনের মধ্যে কোনটি বেশি শক্তিশালী?

1. σ বন্ধন
2. π বন্ধন
3. উভয়ই সমান শক্তিশালী
4. বলা সম্ভব নয়

13. PCl₅ অণুতে ফসফরাসের সংকরায়ন কী?

1. sp²
2. sp³
3. sp³d
4. sp³d²

14. জলের স্ফুটনাঙ্ক H₂S-এর চেয়ে অনেক বেশি কেন?

1. জলের আণবিক ভর বেশি
2. জলে সমযোজী বন্ধন আছে
3. জলে আন্তঃআণবিক হাইড্রোজেন বন্ধন আছে
4. H₂S একটি গ্যাস

15. যোজ্যতা ইলেকট্রন (Valence electrons) বলতে বোঝায়-

1. পরমাণুর মোট ইলেকট্রন
2. পরমাণুর নিউক্লিয়াসে থাকা ইলেকট্রন
3. পরমাণুর সবচেয়ে ভিতরের কক্ষের ইলেকট্রন
4. পরমাণুর সবচেয়ে বাইরের কক্ষের ইলেকট্রন

16. H₂O অণুতে H-O-H বন্ধন কোণের মান কত?

1. 180°
2. 120°
3. 109.5°
4. 104.5°

17. নীচের কোনটির বন্ধন ক্রম 2.5?

1. N₂
2. N₂⁺
3. O₂
4. O₂⁺

18. SF₆ অণুর জ্যামিতিক গঠন কী?

1. চতুস্তলকীয়
2. সমতলীয় বর্গাকার
3. অষ্টতলকীয় (Octahedral)
4. ত্রিভুজাকার দ্বিপিরামিডীয়

19. ফাজানের সূত্র (Fajan’s rule) অনুযায়ী, কোনটির সমযোজী চরিত্র সর্বাধিক?

1. NaCl
2. MgCl₂
3. AlCl₃
4. SiCl₄

20. বন্ধন দৈর্ঘ্য (Bond length)-এর সঠিক ক্রম কোনটি?

1. C-C > C=C > C≡C
2. C≡C > C=C > C-C
3. C=C > C-C > C≡C
4. C-C > C≡C > C=C

21. O₂ অণুতে কয়টি π-বন্ধন আছে?

1. 0
2. 1
3. 2
4. 3

22. অর্থো-নাইট্রোফেনলে কোন ধরনের হাইড্রোজেন বন্ধন দেখা যায়?

1. আন্তঃআণবিক (Intermolecular)
2. অন্তঃআণবিক (Intramolecular)
3. উভয়ই
4. কোনো হাইড্রোজেন বন্ধন নেই

23. কোনটির দ্বিমেরু ভ্রামক (dipole moment) শূন্য?

1. NH₃
2. NF₃
3. BF₃
4. H₂O

24. অ্যাসিটিলিন (C₂H₂) অণুতে মোট σ এবং π বন্ধনের সংখ্যা যথাক্রমে-

1. 2, 3
2. 3, 2
3. 1, 2
4. 2, 1

25. VSEPR তত্ত্বে, ইলেকট্রন জোড়গুলির মধ্যে বিকর্ষণের সঠিক ক্রম কোনটি?

1. lp-lp > lp-bp > bp-bp
2. bp-bp > lp-bp > lp-lp
3. lp-bp > lp-lp > bp-bp
4. lp-lp = lp-bp = bp-bp

26. N₂ অণুর MOT অনুযায়ী ইলেকট্রন বিন্যাসে সর্বোচ্চ শক্তিস্তর কোনটি?

1. σ2p_z
2. π*2p_x
3. π2p_x
4. σ*2s

27. বোরন ট্রাইফ্লুরাইড (BF₃) অণুতে বোরন পরমাণুর সংকরায়ন কী?

1. sp
2. sp²
3. sp³
4. কোনো সংকরায়ন নেই

28. কোনটির স্ফুটনাঙ্ক সর্বনিম্ন?

1. H₂O
2. H₂S
3. H₂Se
4. H₂Te

29. CO অণুর লুইস গঠনে C এবং O-এর ফর্মাল চার্জ কত?

1. C=0, O=0
2. C=-1, O=+1
3. C=+1, O=-1
4. C=-2, O=+2

30. sp³d² সংকরায়নে অণুর আকৃতি কেমন হয়?

1. চতুস্তলকীয়
2. সমতলীয় বর্গাকার
3. অষ্টতলকীয়
4. ত্রিভুজাকার দ্বিপিরামিডীয়

31. নীচের কোনটির বন্ধন কোণ সর্বাধিক?

1. H₂O
2. NH₃
3. CH₄
4. BF₃

32. F₂ অণুর MOT অনুযায়ী, বন্ধন ক্রম কত?

1. 1
2. 2
3. 3
4. 0

33. সমযোজী বন্ধনের ধ্রুবীয়তা (polarity) কীসের উপর নির্ভর করে?

1. পরমাণুর আকার
2. পরমাণুর আয়নায়ন বিভব
3. পরমাণুগুলির তড়িৎ ঋণাত্মকতার পার্থক্য
4. পরমাণুগুলির ইলেকট্রন আসক্তি

34. XeF₄ অণুর আকৃতি কী?

1. চতুস্তলকীয়
2. সমতলীয় বর্গাকার (Square planar)
3. অষ্টতলকীয়
4. সি-স (See-saw)

35. কোনটিতে অসমযোজী বন্ধন (coordinate bond) আছে?

1. CH₄
2. H₂O
3. NH₄⁺
4. NaCl

36. London dispersion force কোন ধরনের অণুর মধ্যে ক্রিয়া করে?

1. শুধুমাত্র ধ্রুবীয়
2. শুধুমাত্র অধ্রুবীয়
3. ধ্রুবীয় ও অধ্রুবীয় উভয়
4. শুধুমাত্র আয়নীয়

37. CO₃²⁻ আয়নে রেজোন্যান্সের কারণে C-O বন্ধন ক্রম কত হয়?

1. 1
2. 1.33
3. 1.5
4. 2

38. N₂ অণুর প্রকৃতি ডায়াম্যাগনেটিক কেন?

1. এর বন্ধন ক্রম 3
2. এর আণবিক ভর 28
3. এতে কোনো অযুগ্ম ইলেকট্রন নেই
4. এটি একটি গ্যাস

39. কোনটির বন্ধন শক্তি সর্বাধিক?

1. N-N
2. N=N
3. N≡N
4. O=O

40. H₂ অণুর আণবিক কক্ষক ইলেকট্রন বিন্যাস কী?

1. (σ1s)²
2. (σ1s)¹(σ*1s)¹
3. (σ*1s)²
4. (σ1s)¹

41. I₃⁻ আয়নের আকৃতি কী?

1. ত্রিভুজাকার
2. সরলরৈখিক
3. কৌণিক
4. T-আকৃতির

42. octet rule-এর ব্যতিক্রম কোনটি?

1. CH₄
2. H₂O
3. PCl₅
4. CO₂

43. ল্যাটিস শক্তি (Lattice energy) কোনটির সাথে সম্পর্কিত?

1. সমযোজী যৌগ
2. আয়নীয় যৌগ
3. ধাতব যৌগ
4. হাইড্রোজেন বন্ধন

44. কোনটির মধ্যে আন্তঃআণবিক এবং অন্তঃআণবিক উভয় প্রকার হাইড্রোজেন বন্ধন সম্ভব?

1. জল
2. অ্যামোনিয়া
3. স্যালিসাইলিক অ্যাসিড
4. ইথানল

45. sp সংকরায়নে s এবং p চরিত্রের অনুপাত কত?

1. 1:2
2. 1:3
3. 1:1
4. 2:1

46. কার্বনেট আয়নে (CO₃²⁻) কার্বনের সংকরায়ন কী?

1. sp
2. sp²
3. sp³
4. কোনোটিই নয়

47. O₂⁻ আয়নের বন্ধন ক্রম কত?

1. 2
2. 1.5
3. 2.5
4. 1

48. বন্ধন কোণের সঠিক ক্রম কোনটি?

1. NH₃ > H₂O > CH₄
2. CH₄ > NH₃ > H₂O
3. H₂O > NH₃ > CH₄
4. CH₄ > H₂O > NH₃

49. দ্বিমেরু-দ্বিমেরু আকর্ষণ বল কোনটির মধ্যে দেখা যায়?

1. H₂
2. O₂
3. HCl
4. He

50. He₂⁺ আয়নের বন্ধন ক্রম কত?

1. 0
2. 0.5
3. 1
4. 1.5

51-54. সঠিক মিলটি চিহ্নিত করো।

55-58. সঠিক মিলটি চিহ্নিত করো।

59-62. সঠিক মিলটি চিহ্নিত করো।

63-66. সঠিক মিলটি চিহ্নিত করো।

67-70. সঠিক মিলটি চিহ্নিত করো।

71-74. সঠিক মিলটি চিহ্নিত করো।

75-78. সঠিক মিলটি চিহ্নিত করো।

79-82. সঠিক মিলটি চিহ্নিত করো।

83-86. সঠিক মিলটি চিহ্নিত করো।

87-90. সঠিক মিলটি চিহ্নিত করো।