WBCS Chemistry Practice Set : Chemical Bonding and Periodic Table

মোজলের সূত্রানুযায়ী, মৌলের ভৌত ও রাসায়নিক ধর্মাবলী তাদের পারমাণবিক সংখ্যার ওপর পর্যায়ক্রমে পুনরাবৃত্ত হয়। মেন্ডেলিভের পর্যায় সারণি পারমাণবিক ভরের উপর ভিত্তি করে ছিল, কিন্তু আধুনিক পর্যায় সারণি পারমাণবিক সংখ্যার উপর ভিত্তি করে তৈরি।
According to Moseley’s law, the physical and chemical properties of elements are a periodic function of their atomic numbers. Mendeleev’s periodic table was based on atomic mass, but the modern periodic table is based on atomic number.

পর্যায় সারণিতে ফ্লোরিন সবচেয়ে বেশি তড়িদ্ ঋণাত্মক মৌল। পর্যায় সারণির একটি পর্যায়ে বাম দিক থেকে ডান দিকে গেলে তড়িদ্ ঋণাত্মকতা বাড়ে এবং একটি গ্রুপে উপর থেকে নিচে নামলে কমে। ফ্লোরিনের পাউলিং স্কেলে মান ৪.০।
Fluorine is the most electronegative element in the periodic table. Electronegativity increases across a period from left to right and decreases down a group. Fluorine has a value of 4.0 on the Pauling scale.

দুটি পরমাণুর মধ্যে ইলেকট্রন জোড়ের সমান ভাগাভাগির মাধ্যমে সমযোজী বন্ধন গঠিত হয়। এর ফলে উভয় পরমাণুই স্থিতিশীল ইলেকট্রন বিন্যাস (সাধারণত অষ্টক) লাভ করে।
A covalent bond is formed by the equal sharing of an electron pair between two atoms. This allows both atoms to achieve a stable electron configuration (usually an octet).

গ্রুপ 17-এর মৌলগুলিকে (ফ্লোরিন, ক্লোরিন, ব্রোমিন, আয়োডিন, অ্যাস্টাটাইন) হ্যালোজেন বলা হয়। ‘হ্যালোজেন’ শব্দের অর্থ ‘লবণ উৎপাদক’, কারণ এরা ধাতুর সাথে বিক্রিয়া করে লবণ তৈরি করে।
The elements of Group 17 (Fluorine, Chlorine, Bromine, Iodine, Astatine) are called halogens. The term ‘halogen’ means ‘salt-former’ because they react with metals to form salts.

মিথেন (CH₄)-এ কেন্দ্রীয় কার্বন পরমাণু sp³ সংকরায়িত। VSEPR তত্ত্ব অনুসারে, চারটি বন্ধন জোড় ইলেকট্রন একে অপরের থেকে সর্বোচ্চ দূরত্বে থাকতে চায়, ফলে অণুটির আকৃতি চতুস্তলকীয় হয় এবং বন্ধন কোণ হয় 109.5°।
In methane (CH₄), the central carbon atom is sp³ hybridized. According to VSEPR theory, the four bonding pairs of electrons want to be at maximum distance from each other, resulting in a tetrahedral geometry with a bond angle of 109.5°.

d-ব্লক মৌলগুলি (গ্রুপ 3 থেকে 12) সন্ধিগত মৌল হিসাবে পরিচিত। এদের যোজ্যতা পরিবর্তনশীল হয় এবং এরা রঙিন যৌগ গঠন করে।
The d-block elements (Groups 3 to 12) are known as transition elements. They exhibit variable valency and form colored compounds.

হাইড্রোজেন বন্ধনের শক্তি দুটি পরমাণুর তড়িদ্ ঋণাত্মকতার পার্থক্যের উপর নির্ভর করে। ফ্লোরিন (F) সবচেয়ে বেশি তড়িদ্ ঋণাত্মক মৌল হওয়ায় H-F বন্ধনের পোলারিটি সর্বোচ্চ, তাই HF-এর মধ্যে হাইড্রোজেন বন্ধন সবচেয়ে শক্তিশালী।
The strength of a hydrogen bond depends on the difference in electronegativity between the two atoms. Since Fluorine (F) is the most electronegative element, the H-F bond has the highest polarity, making the hydrogen bond in HF the strongest.

একটি পর্যায়ে বাম থেকে ডানে গেলে নিউক্লিয়াসে প্রোটন সংখ্যা বাড়ে, ফলে নিউক্লিয়াসের আকর্ষণ বল (effective nuclear charge) বৃদ্ধি পায়। কিন্তু নতুন কোনো কক্ষপথ যুক্ত হয় না। এই বর্ধিত আকর্ষণের কারণে ইলেকট্রন মেঘ নিউক্লিয়াসের দিকে আকৃষ্ট হয় এবং পারমাণবিক ব্যাসার্ধ হ্রাস পায়।
Moving from left to right in a period, the number of protons in the nucleus increases, leading to an increase in the effective nuclear charge. However, no new electron shell is added. Due to this increased attraction, the electron cloud is pulled closer to the nucleus, and the atomic radius decreases.

নাইট্রোজেন পরমাণুর যোজ্যতা কক্ষে ৫টি ইলেকট্রন থাকে। অষ্টক পূরণের জন্য প্রতিটি নাইট্রোজেন পরমাণুর ৩টি ইলেকট্রন প্রয়োজন। তাই দুটি নাইট্রোজেন পরমাণু তিনটি ইলেকট্রন জোড় ভাগাভাগি করে একটি ত্রি-বন্ধন (N≡N) গঠন করে।
A nitrogen atom has 5 valence electrons. To complete its octet, each nitrogen atom needs 3 more electrons. Therefore, two nitrogen atoms share three pairs of electrons to form a triple bond (N≡N).

হিলিয়াম (He) একটি নিষ্ক্রিয় গ্যাস এবং এর আকার সবচেয়ে ছোট। এর ইলেকট্রন বিন্যাস (1s²) অত্যন্ত স্থিতিশীল। এই স্থিতিশীল অবস্থা থেকে একটি ইলেকট্রন অপসারণ করতে সর্বোচ্চ শক্তির প্রয়োজন হয়, তাই এর আয়নন বিভব সর্বোচ্চ।
Helium (He) is a noble gas and has the smallest size. Its electron configuration (1s²) is extremely stable. Removing an electron from this stable state requires the maximum amount of energy, hence it has the highest ionization potential.

জল (H₂O) অণুতে কেন্দ্রীয় অক্সিজেন পরমাণু sp³ সংকরায়িত। চতুস্তলকীয় আকৃতি প্রত্যাশিত হলেও, অক্সিজেনের দুটি নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড়ের (lone pair) বিকর্ষণের কারণে বন্ধন জোড়গুলি সংকুচিত হয়। ফলে H-O-H বন্ধন কোণ 109.5° থেকে কমে 104.5° হয়ে যায়।
In a water (H₂O) molecule, the central oxygen atom is sp³ hybridized. Although a tetrahedral shape is expected, the repulsion from the two lone pairs on oxygen causes the bonding pairs to be compressed. As a result, the H-O-H bond angle reduces from 109.5° to 104.5°.

প্রথম পর্যায়ে কেবল প্রথম শক্তিস্তর (n=1) পূর্ণ হয়, যেখানে শুধুমাত্র 1s অরবাইটাল থাকে। এই অরবাইটালে সর্বাধিক ২টি ইলেকট্রন থাকতে পারে। তাই প্রথম পর্যায়ে দুটি মৌল আছে: হাইড্রোজেন (H) এবং হিলিয়াম (He)।
In the first period, only the first energy level (n=1) is filled, which contains only the 1s orbital. This orbital can accommodate a maximum of 2 electrons. Therefore, there are two elements in the first period: Hydrogen (H) and Helium (He).

সিগমা (σ) বন্ধন অরবাইটালের মুখোমুখি অধিক্রমণের (head-on overlap) ফলে গঠিত হয়, যেখানে ইলেকট্রন ঘনত্ব দুটি নিউক্লিয়াসের মাঝখানে বেশি থাকে। অন্যদিকে, পাই (π) বন্ধন পার্শ্বীয় অধিক্রমণের (sideways overlap) ফলে গঠিত হয়। মুখোমুখি অধিক্রমণ বেশি কার্যকর হওয়ায় সিগমা বন্ধন পাই বন্ধনের চেয়ে শক্তিশালী।
A sigma (σ) bond is formed by the head-on overlap of orbitals, where the electron density is concentrated between the two nuclei. A pi (π) bond, on the other hand, is formed by the sideways overlap. Since the head-on overlap is more effective, a sigma bond is stronger than a pi bond.

গ্রুপ 1-এর মৌলগুলিকে (লিথিয়াম, সোডিয়াম, পটাসিয়াম ইত্যাদি) ক্ষার ধাতু বলা হয়। এদের যোজ্যতা কক্ষে একটি ইলেকট্রন থাকে এবং এরা খুব সহজেই সেই ইলেকট্রনটি ত্যাগ করে +1 আধানযুক্ত ক্যাটায়ন গঠন করে।
The elements of Group 1 (Lithium, Sodium, Potassium etc.) are called alkali metals. They have one electron in their valence shell and readily lose it to form a cation with a +1 charge.

বেরিলিয়াম ক্লোরাইড (BeCl₂) অণুতে কেন্দ্রীয় বেরিলিয়াম (Be) পরমাণু sp সংকরায়িত হয়। এর ফলে দুটি sp সংকর অরবাইটাল তৈরি হয়, যা দুটি ক্লোরিন পরমাণুর সাথে সিগমা বন্ধন গঠন করে। অণুটির আকৃতি রৈখিক (linear) এবং বন্ধন কোণ 180°।
In the Beryllium Chloride (BeCl₂) molecule, the central Beryllium (Be) atom is sp hybridized. This results in two sp hybrid orbitals that form sigma bonds with two chlorine atoms. The molecule has a linear shape with a bond angle of 180°.

জল (H₂O) একটি পোলার অণু। যদিও O-H বন্ধনগুলি পোলার, অণুটির কৌণিক (bent) আকৃতির কারণে বন্ধন দ্বিমেরু ভ্রামক (bond dipole moments) একে অপরকে বাতিল করতে পারে না, ফলে একটি নিট দ্বিমেরু ভ্রামক (net dipole moment) থাকে। CO₂, CCl₄, এবং CH₄ অপ্রতিসম হলেও, তাদের প্রতিসম জ্যামিতিক আকৃতির কারণে নিট দ্বিমেরু ভ্রামক শূন্য হয়।
Water (H₂O) is a polar molecule. Although the O-H bonds are polar, due to the bent shape of the molecule, the bond dipole moments do not cancel each other out, resulting in a net dipole moment. CO₂, CCl₄, and CH₄, despite having polar bonds, have zero net dipole moment due to their symmetrical geometry.

নিউল্যান্ডের অষ্টক সূত্র, যা পারমাণবিক ভর অনুসারে মৌলগুলিকে সাজিয়েছিল, শুধুমাত্র হালকা মৌলগুলির ক্ষেত্রে ভালোভাবে কাজ করেছিল। এটি ক্যালসিয়াম (পারমাণবিক ভর প্রায় 40) পর্যন্ত প্রযোজ্য ছিল। ভারী মৌলগুলির ক্ষেত্রে এই নিয়মটি ব্যর্থ হয়।
Newlands’ law of octaves, which arranged elements by atomic mass, worked well only for lighter elements. It was applicable up to Calcium (atomic mass approx. 40). The law failed for heavier elements.

অসমযোজী বা ড্যাটিভ বন্ধন গঠনের জন্য একটি পরমাণুকে (দাতা) অবশ্যই একজোড়া নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন দান করতে হবে এবং অন্য পরমাণুকে (গ্রহীতা) সেই ইলেকট্রন জোড় গ্রহণ করার জন্য একটি উপযুক্ত খালি অরবাইটাল থাকতে হবে।
For the formation of a coordinate or dative bond, one atom (the donor) must donate a lone pair of electrons, and the other atom (the acceptor) must have a suitable vacant orbital to accept that electron pair.

একটি গ্রুপ বরাবর উপর থেকে নিচে নামলে পারমাণবিক আকার বৃদ্ধি পায়। ফলে, আগত ইলেকট্রনটি নিউক্লিয়াস থেকে দূরে অবস্থান করে এবং কম আকর্ষণ বল অনুভব করে। এর কারণে ইলেকট্রন গ্রহণের প্রবণতা কমে যায়, অর্থাৎ ইলেকট্রন আসক্তি হ্রাস পায়। (ব্যতিক্রম: ক্লোরিনের ইলেকট্রন আসক্তি ফ্লোরিনের চেয়ে বেশি)।
On moving down a group, the atomic size increases. As a result, the incoming electron is placed farther from the nucleus and experiences less attraction. This reduces the tendency to accept an electron, thus electron affinity decreases. (Exception: Chlorine has a higher electron affinity than Fluorine).

অক্সিজেন (O₂) অণুতে দুটি অক্সিজেন পরমাণু একটি দ্বি-বন্ধন (O=O) দ্বারা যুক্ত থাকে। আণবিক অরবাইটাল তত্ত্ব (Molecular Orbital Theory) অনুসারে, বন্ড অর্ডার = ½ (বন্ধনী ইলেকট্রনের সংখ্যা – প্রতিবন্ধনী ইলেকট্রনের সংখ্যা) = ½ (10 – 6) = 2। বন্ড অর্ডার 2 মানে একটি দ্বি-বন্ধন।
In an oxygen (O₂) molecule, the two oxygen atoms are joined by a double bond (O=O). According to Molecular Orbital Theory, Bond Order = ½ (Number of bonding electrons – Number of antibonding electrons) = ½ (10 – 6) = 2. A bond order of 2 signifies a double bond.

ধাতব ধর্ম একটি গ্রুপে উপর থেকে নিচে বাড়ে এবং একটি পর্যায়ে বাম থেকে ডানে কমে। ফ্রান্সিয়াম (Fr) গ্রুপ 1-এর সবচেয়ে নিচের মৌল, তাই এটি সবচেয়ে বেশি ধাতব প্রকৃতির। তবে এটি অত্যন্ত তেজস্ক্রিয় এবং অস্থিতিশীল। স্থিতিশীল মৌলগুলির মধ্যে সিজিয়াম (Cs) সবচেয়ে বেশি ধাতব। প্রশ্নে সাধারণভাবে জিজ্ঞাসা করায় ফ্রান্সিয়াম সঠিক উত্তর।
Metallic character increases down a group and decreases across a period. Francium (Fr) is at the bottom of Group 1, making it the most metallic element. However, it is highly radioactive and unstable. Among stable elements, Caesium (Cs) is the most metallic. As the question asks generally, Francium is the correct answer.

অ্যামোনিয়াতে (NH₃) কেন্দ্রীয় নাইট্রোজেন পরমাণু sp³ সংকরায়িত। এতে তিনটি বন্ধন জোড় এবং একটি নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় থাকে। VSEPR তত্ত্ব অনুসারে, নিঃসঙ্গ জোড়-বন্ধন জোড় বিকর্ষণ, বন্ধন জোড়-বন্ধন জোড় বিকর্ষণের চেয়ে বেশি হওয়ায় অণুর আকৃতি চতুস্তলকীয় না হয়ে ত্রিকোণীয় পিরামিডীয় হয় এবং বন্ধন কোণ হয় প্রায় 107°।
In ammonia (NH₃), the central nitrogen atom is sp³ hybridized. It has three bonding pairs and one lone pair of electrons. According to VSEPR theory, the lone pair-bond pair repulsion is greater than bond pair-bond pair repulsion, causing the shape to be trigonal pyramidal instead of tetrahedral, with a bond angle of about 107°.

ল্যান্থানাইড এবং অ্যাক্টিনাইড সিরিজগুলি f-ব্লক মৌল নিয়ে গঠিত। এদেরকে অভ্যন্তরীণ সন্ধিগত মৌলও (Inner Transition Elements) বলা হয় এবং পর্যায় সারণির মূল কাঠামোর নিচে দুটি পৃথক সারিতে রাখা হয়।
The Lanthanide and Actinide series are composed of f-block elements. They are also called Inner Transition Elements and are placed in two separate rows below the main body of the periodic table.

ভ্যানডার ওয়ালস বল হল দুর্বল আন্তঃআণবিক আকর্ষণ বল। নিষ্ক্রিয় গ্যাসগুলি একক পরমাণু হিসেবে থাকে এবং তাদের মধ্যে শুধুমাত্র দুর্বল লন্ডন বিচ্ছুরণ বল (London dispersion forces) কাজ করে, যা ভ্যানডার ওয়ালস বলের একটি প্রকার। এই বলগুলি আকার বাড়ার সাথে সাথে বাড়ে, কিন্তু সাধারণভাবে এগুলি সবচেয়ে দুর্বল প্রকৃতির।
Van der Waals forces are weak intermolecular forces. Noble gases exist as single atoms and only weak London dispersion forces, a type of van der Waals force, act between them. These forces increase with size but are generally the weakest in nature.

NaCl একটি আয়নীয় যৌগ। আয়নীয় যৌগগুলিতে ক্যাটায়ন এবং অ্যানায়নের মধ্যে শক্তিশালী স্থিরতাড়িত আকর্ষণ বল (strong electrostatic forces) কাজ করে। এই শক্তিশালী বন্ধন ভাঙতে প্রচুর তাপশক্তির প্রয়োজন হয়, তাই তাদের গলনাঙ্ক এবং স্ফুটনাঙ্ক খুব বেশি হয়। অন্যগুলি সমযোজী যৌগ, যাদের আন্তঃআণবিক বল দুর্বল।
NaCl is an ionic compound. In ionic compounds, strong electrostatic forces exist between cations and anions. A large amount of thermal energy is required to break these strong bonds, hence they have very high melting and boiling points. The others are covalent compounds with weaker intermolecular forces.

ডোবেরাইনারের ত্রয়ী সূত্র অনুসারে, রাসায়নিকভাবে সাদৃশ্যপূর্ণ তিনটি মৌলের মধ্যে মাঝের মৌলটির পারমাণবিক ভর অন্য দুটি মৌলের পারমাণবিক ভরের গড়ের প্রায় সমান। Li, Na, K; F, Cl, Br এবং Ca, Sr, Ba – এই তিনটি সেটই ডোবেরাইনারের ত্রয়ীর উদাহরণ।
According to Dobereiner’s law of triads, in a set of three chemically similar elements, the atomic mass of the middle element is approximately the arithmetic mean of the atomic masses of the other two. Li, Na, K; F, Cl, Br and Ca, Sr, Ba are all examples of Dobereiner’s triads.

দুটি পরমাণুর মধ্যে প্রথম বন্ধনটি সর্বদা একটি সিগমা (σ) বন্ধন হয়। অতিরিক্ত বন্ধনগুলি পাই (π) বন্ধন হয়। সুতরাং, একটি দ্বিবন্ধনে একটি সিগমা এবং একটি পাই বন্ধন থাকে। একটি ত্রিবন্ধনে একটি সিগমা এবং দুটি পাই বন্ধন থাকে।
The first bond formed between two atoms is always a sigma (σ) bond. Any additional bonds are pi (π) bonds. Therefore, a double bond consists of one sigma and one pi bond. A triple bond consists of one sigma and two pi bonds.

p-ব্লকে ধাতু, অধাতু এবং ধাতুকল্প—সব ধরনের মৌলই রয়েছে। অ্যালুমিনিয়াম (Al) গ্রুপ 13-এর একটি p-ব্লক মৌল এবং এটি একটি সুপরিচিত ধাতু। কার্বন ও অক্সিজেন অধাতু, এবং সিলিকন একটি ধাতুকল্প।
The p-block contains metals, non-metals, and metalloids. Aluminium (Al) is a p-block element in Group 13 and is a well-known metal. Carbon and Oxygen are non-metals, and Silicon is a metalloid.

BF₃-তে কেন্দ্রীয় বোরন পরমাণু sp² সংকরায়িত। এতে তিনটি বন্ধন জোড় রয়েছে এবং কোনো নিঃসঙ্গ জোড় নেই। VSEPR তত্ত্ব অনুসারে, তিনটি বন্ধন জোড় একে অপরের থেকে সর্বোচ্চ দূরত্বে থাকতে একটি সমতলে ত্রিকোণীয় আকৃতি গঠন করে। বন্ধন কোণ হয় 120°।
In BF₃, the central boron atom is sp² hybridized. It has three bond pairs and no lone pairs. According to VSEPR theory, the three bond pairs arrange themselves in a trigonal planar geometry to be at maximum distance from each other. The bond angle is 120°.

যেসব পরমাণু বা আয়নের ইলেকট্রন সংখ্যা সমান, তাদের আইসোইলেকট্রনিক প্রজাতি বলা হয়। উদাহরণস্বরূপ, N³⁻, O²⁻, F⁻, Ne, Na⁺, Mg²⁺ – এরা সকলেই আইসোইলেকট্রনিক, কারণ প্রত্যেকের ১০টি করে ইলেকট্রন আছে।
Atoms or ions that have the same number of electrons are called isoelectronic species. For example, N³⁻, O²⁻, F⁻, Ne, Na⁺, Mg²⁺ are all isoelectronic because each has 10 electrons.

হিলিয়ামের (He) পারমাণবিক সংখ্যা ২, এবং এর ইলেকট্রন বিন্যাস 1s²। এর যোজ্যতা কক্ষে (প্রথম কক্ষ) কেবল দুটি ইলেকট্রন থাকে, যা একটি ডুপ্লেট (duplet) গঠন করে। অন্য সব নিষ্ক্রিয় গ্যাসের যোজ্যতা কক্ষে আটটি ইলেকট্রন (অষ্টক) থাকে।
Helium (He) has an atomic number of 2, and its electron configuration is 1s². Its valence shell (the first shell) has only two electrons, which forms a duplet. All other noble gases have eight electrons (an octet) in their valence shell.

বরফ কঠিন অবস্থায় পরিণত হলে, জলের অণুগুলি হাইড্রোজেন বন্ধনের মাধ্যমে একটি নির্দিষ্ট কেলাস গঠন করে। এই কেলাসের মধ্যে অনেক ফাঁকা জায়গা থাকে, যার ফলে বরফের আয়তন বেড়ে যায় এবং ঘনত্ব কমে যায়। কম ঘনত্বের কারণে বরফ জলের উপর ভাসে।
When water freezes into ice, the water molecules arrange themselves in a specific crystal lattice structure through hydrogen bonding. This structure has a lot of empty space, which increases the volume of ice and decreases its density. Due to its lower density, ice floats on water.

ফাজানের সূত্র অনুসারে, কোনো বন্ধনই ১০০% আয়নীয় বা সমযোজী হয় না। এই সূত্রটি ব্যাখ্যা করে যে কীভাবে একটি ক্যাটায়ন একটি অ্যানায়নের ইলেকট্রন মেঘকে বিকৃত (polarize) করে এবং এর ফলে একটি আয়নীয় বন্ধনে সমযোজী চরিত্র তৈরি হয়। ছোট আকারের ক্যাটায়ন ও বড় আকারের অ্যানায়নের ক্ষেত্রে এই প্রভাব বেশি।
According to Fajan’s rule, no bond is 100% ionic or covalent. This rule explains how a cation polarizes the electron cloud of an anion, leading to the development of covalent character in an ionic bond. This effect is more pronounced for small cations and large anions.

গ্রুপ 2-এর মৌলগুলিকে (বেরিলিয়াম, ম্যাগনেসিয়াম, ক্যালসিয়াম ইত্যাদি) ক্ষারীয় মৃত্তিকা ধাতু বলা হয়। এদের যোজ্যতা কক্ষে দুটি ইলেকট্রন থাকে এবং এরা +2 আধানযুক্ত ক্যাটায়ন গঠন করে।
The elements of Group 2 (Beryllium, Magnesium, Calcium etc.) are called alkaline earth metals. They have two electrons in their valence shell and form cations with a +2 charge.

অ্যাসিটিলিন বা ইথাইন (C₂H₂) একটি রৈখিক অণু যেখানে দুটি কার্বন পরমাণুর মধ্যে একটি ত্রি-বন্ধন (C≡C) থাকে। প্রতিটি কার্বন পরমাণু sp সংকরায়িত। এই ত্রি-বন্ধনটি একটি সিগমা ও দুটি পাই বন্ধন নিয়ে গঠিত।
Acetylene or ethyne (C₂H₂) is a linear molecule where a triple bond (C≡C) exists between the two carbon atoms. Each carbon atom is sp hybridized. This triple bond consists of one sigma and two pi bonds.

একটি গ্রুপে উপর থেকে নিচে নামলে নতুন ইলেকট্রন কক্ষপথ যুক্ত হওয়ায় পারমাণবিক আকার বাড়ে। এর ফলে যোজ্যতা ইলেকট্রনটি নিউক্লিয়াস থেকে দূরে সরে যায় এবং অভ্যন্তরীণ ইলেকট্রনগুলির দ্বারা সৃষ্ট আচ্ছাদন প্রভাবও (screening effect) বাড়ে। এই দুটি কারণের জন্য যোজ্যতা ইলেকট্রনের উপর নিউক্লিয়াসের আকর্ষণ কমে যায় এবং তাকে সরাতে কম শক্তির প্রয়োজন হয়।
Going down a group, new electron shells are added, which increases the atomic size. This causes the valence electron to be farther from the nucleus, and the screening effect from inner electrons also increases. Due to these two factors, the attraction of the nucleus on the valence electron decreases, and less energy is required to remove it.

আণবিক অরবাইটাল তত্ত্ব (MOT) অনুসারে, O₂ অণুর (মোট 16টি ইলেকট্রন) বন্ড অর্ডার 2। O₂²⁻ আয়নে দুটি অতিরিক্ত ইলেকট্রন (মোট 18টি ইলেকট্রন) প্রতিবন্ধনী (antibonding) অরবাইটালে প্রবেশ করে। বন্ড অর্ডার = ½ (বন্ধনী ইলেকট্রন – প্রতিবন্ধনী ইলেকট্রন) = ½ (10 – 8) = 1। এর মানে পারক্সাইড আয়নে একটি এক-বন্ধন (O-O) থাকে।
According to Molecular Orbital Theory (MOT), the O₂ molecule (total 16 electrons) has a bond order of 2. In the O₂²⁻ ion, two extra electrons (total 18 electrons) enter the antibonding orbitals. Bond Order = ½ (Bonding electrons – Antibonding electrons) = ½ (10 – 8) = 1. This means the peroxide ion has a single bond (O-O).

ষষ্ঠ পর্যায়ে 32টি মৌল রয়েছে (2টি s-ব্লক, 14টি f-ব্লক (ল্যান্থানাইড), 10টি d-ব্লক, এবং 6টি p-ব্লক)। সপ্তম পর্যায়েও 32টি মৌল রয়েছে, তবে এটি অসম্পূর্ণ। সাধারণত ষষ্ঠ পর্যায়কেই দীর্ঘতম পর্যায় হিসেবে ধরা হয়।
The sixth period contains 32 elements (2 s-block, 14 f-block (lanthanides), 10 d-block, and 6 p-block). The seventh period also contains 32 elements but is incomplete. Generally, the sixth period is considered the longest period.

ডাইপোল মোমেন্টের SI একক হল কুলম্ব-মিটার (C·m)। তবে রসায়নে সাধারণত ডিবাই (D) একক ব্যবহার করা হয়, যা অনেক বেশি সুবিধাজনক। 1 D = 3.33564 × 10⁻³⁰ C·m।
The SI unit of dipole moment is Coulomb-meter (C·m). However, in chemistry, the unit Debye (D) is commonly used as it is more convenient. 1 D = 3.33564 × 10⁻³⁰ C·m.

পর্যায় সারণির দ্বিতীয় এবং তৃতীয় পর্যায়ের কিছু মৌলের মধ্যে কর্ণ বরাবর সাদৃশ্য দেখা যায়, একে কর্ণ সম্পর্ক বলে। এটি ঘটে কারণ তাদের আধান/ব্যাসার্ধ অনুপাত প্রায় সমান হয়। Li-Mg, Be-Al, এবং B-Si হল কর্ণ সম্পর্কের প্রধান উদাহরণ।
Some elements of the second and third periods of the periodic table show similarities diagonally, which is known as a diagonal relationship. This occurs because their charge/radius ratios are nearly equal. Li-Mg, Be-Al, and B-Si are the main examples of diagonal relationships.

ওজোন (O₃) অণুর ধর্ম একটিমাত্র লুইস গঠন দ্বারা ব্যাখ্যা করা যায় না। পরীক্ষায় দেখা গেছে, ওজোনের দুটি O-O বন্ধনের দৈর্ঘ্য সমান, যা একটি এক-বন্ধন ও একটি দ্বি-বন্ধনের গড়। এই ঘটনাটি ব্যাখ্যা করার জন্য রেজোন্যান্সের ধারণা ব্যবহার করা হয়, যেখানে অণুটি একাধিক গঠন (canonical forms) এর একটি সংকর (hybrid) হিসেবে বিবেচিত হয়।
The properties of the ozone (O₃) molecule cannot be explained by a single Lewis structure. Experiments show that both O-O bond lengths in ozone are equal, which is an average of a single and a double bond. The concept of resonance is used to explain this, where the molecule is considered a hybrid of multiple canonical forms.

একটি গ্রুপে উপর থেকে নিচে নামলে পারমাণবিক আকার বৃদ্ধি পায় কারণ নতুন কক্ষপথ যুক্ত হয়। হ্যালোজেন গ্রুপে (গ্রুপ 17), ক্রমটি হল F < Cl < Br < I। সুতরাং, আয়োডিনের পারমাণবিক আকার সবচেয়ে বড়। (অ্যাস্টাটাইন তেজস্ক্রিয় হওয়ায় সাধারণত বিবেচনা করা হয় না)।
Atomic size increases down a group as new shells are added. In the halogen group (Group 17), the order is F < Cl < Br < I. Therefore, Iodine has the largest atomic size. (Astatine is usually not considered as it is radioactive).

“Like dissolves like” নীতি অনুসারে, আয়নীয় বা পোলার যৌগগুলি পোলার দ্রাবকে (যেমন জল) দ্রবীভূত হয়। পোলার দ্রাবকের অণুগুলি আয়নীয় যৌগের ক্যাটায়ন এবং অ্যানায়নকে ঘিরে ধরে (solvation) এবং তাদের মধ্যেকার আকর্ষণ বলকে দুর্বল করে দেয়, ফলে যৌগটি দ্রবীভূত হয়।
According to the “like dissolves like” principle, ionic or polar compounds dissolve in polar solvents (like water). The molecules of a polar solvent surround the cations and anions of the ionic compound (solvation) and weaken the electrostatic forces between them, causing the compound to dissolve.

মেন্ডেলিভ তার পর্যায় সূত্র দিয়েছিলেন যে, “মৌলগুলির ভৌত ও রাসায়নিক ধর্মাবলী তাদের পারমাণবিক ভরের সঙ্গে পর্যায়ক্রমে পুনরাবৃত্ত হয়।” তাই তার পর্যায় সারণি পারমাণবিক ভরের ক্রমবর্ধমান ক্রম অনুসারে সাজানো হয়েছিল।
Mendeleev gave his periodic law as “the physical and chemical properties of the elements are a periodic function of their atomic masses.” Therefore, his periodic table was arranged in increasing order of atomic mass.

ফসফরাস পেন্টাক্লোরাইডে (PCl₅) কেন্দ্রীয় ফসফরাস পরমাণু পাঁচটি ক্লোরিন পরমাণুর সাথে পাঁচটি সিগমা বন্ধন গঠন করে। এর জন্য একটি s, তিনটি p এবং একটি d অরবাইটাল সংকরায়ণে অংশ নেয়, যা sp³d সংকরায়ণ গঠন করে। অণুটির আকৃতি ত্রিকোণীয় দ্বি-পিরামিডীয় (trigonal bipyramidal)।
In phosphorus pentachloride (PCl₅), the central phosphorus atom forms five sigma bonds with five chlorine atoms. For this, one s, three p, and one d orbital participate in hybridization, forming sp³d hybridization. The geometry of the molecule is trigonal bipyramidal.

এই সবগুলিই আইসোইলেকট্রনিক (প্রত্যেকের 10টি ইলেকট্রন)। আইসোইলেকট্রনিক প্রজাতির ক্ষেত্রে, যার নিউক্লিয়াসে প্রোটন সংখ্যা (পারমাণবিক সংখ্যা) সবচেয়ে বেশি, তার আকার সবচেয়ে ছোট হয় কারণ নিউক্লিয়াসের আকর্ষণ বল বেশি থাকে। Mg-এর পারমাণবিক সংখ্যা (12) সবচেয়ে বেশি, তাই Mg²⁺ এর আকার সবচেয়ে ছোট।
All of these are isoelectronic (each has 10 electrons). For isoelectronic species, the one with the highest number of protons (atomic number) in the nucleus will have the smallest size because of the greater nuclear attraction. Mg has the highest atomic number (12), so Mg²⁺ is the smallest in size.

ইলেকট্রন আসক্তি হলো একটি বিচ্ছিন্ন গ্যাসীয় পরমাণু দ্বারা একটি ইলেকট্রন গ্রহণ করে ঋণাত্মক আয়নে পরিণত হওয়ার সময় যে শক্তি নির্গত বা শোষিত হয় তার পরিমাপ। এটি পরমাণুর ইলেকট্রন গ্রহণের প্রবণতাকে নির্দেশ করে। তড়িদ্ ঋণাত্মকতা একটি বন্ধনে থাকা অবস্থায় ইলেকট্রন জোড়কে আকর্ষণ করার ক্ষমতা।
Electron affinity is the measure of the energy released or absorbed when an isolated gaseous atom accepts an electron to form a negative ion. It indicates the tendency of an atom to accept an electron. Electronegativity is the ability to attract a shared pair of electrons in a bond.

সপ্তম পর্যায়টি অ্যাক্টিনাইড সিরিজ দিয়ে শুরু হয় এবং এতে অনেক মনুষ্যসৃষ্ট, অত্যন্ত অস্থিতিশীল এবং তেজস্ক্রিয় মৌল রয়েছে। যদিও 118টি মৌল আবিষ্কৃত হয়েছে, এই পর্যায়টিকে ঐতিহ্যগতভাবে অসম্পূর্ণ হিসাবে বিবেচনা করা হয় কারণ অনেক মৌলের ধর্ম এখনো সম্পূর্ণভাবে জানা যায়নি।
The seventh period starts with the actinide series and contains many man-made, highly unstable, and radioactive elements. Although all 118 elements have been discovered, this period is traditionally considered incomplete as the properties of many elements are not yet fully characterized.

হাইড্রোজেন সালফাইড (H₂S) অণুর গঠন জলের (H₂O) অণুর মতোই। কেন্দ্রীয় সালফার পরমাণুর উপর দুটি বন্ধন জোড় এবং দুটি নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় থাকে। নিঃসঙ্গ জোড়ের বিকর্ষণের কারণে অণুটি রৈখিক না হয়ে কৌণিক বা V-আকৃতির হয়। বন্ধন কোণ প্রায় 92°।
The structure of the hydrogen sulfide (H₂S) molecule is similar to that of water (H₂O). The central sulfur atom has two bonding pairs and two lone pairs of electrons. Due to the repulsion from the lone pairs, the molecule is not linear but has a bent or V-shape. The bond angle is approximately 92°.

ধাতুকল্প হল সেইসব মৌল যাদের ধর্ম ধাতু এবং অধাতুর মাঝামাঝি। এগুলি পর্যায় সারণিতে ধাতু এবং অধাতুর মাঝখানে একটি সর্পিল রেখা বরাবর অবস্থিত। আর্সেনিক (As), সিলিকন (Si), জার্মেনিয়াম (Ge), অ্যান্টিমনি (Sb) হল ধাতুকল্পের উদাহরণ।
Metalloids are elements whose properties are intermediate between those of metals and non-metals. They are located along the zigzag line separating metals and non-metals in the periodic table. Arsenic (As), Silicon (Si), Germanium (Ge), and Antimony (Sb) are examples of metalloids.

আয়নীয় বন্ধন ক্যাটায়ন এবং অ্যানায়নের মধ্যে স্থিরতাড়িত আকর্ষণের ফলে গঠিত হয়। এই আকর্ষণ বল সবদিকে সমানভাবে কাজ করে, তাই এর কোনো নির্দিষ্ট দিক নেই। অন্যদিকে, সমযোজী, অসমযোজী এবং হাইড্রোজেন বন্ধন নির্দিষ্ট দিকে অরবাইটালের অধিক্রমণ বা আকর্ষণের ফলে গঠিত হয়, তাই এরা দিকনির্দেশক।
An ionic bond is formed by the electrostatic attraction between a cation and an anion. This force of attraction acts equally in all directions, so it has no specific direction. On the other hand, covalent, coordinate, and hydrogen bonds are formed by orbital overlap or attraction in specific directions, making them directional.

সাধারণত গ্রুপে উপর থেকে নিচে নামলে ইলেকট্রন আসক্তি কমে। কিন্তু ফ্লোরিনের আকার অত্যন্ত ছোট এবং এর যোজ্যতা কক্ষে ইলেকট্রন ঘনত্ব খুব বেশি। ফলে, একটি নতুন ইলেকট্রন যুক্ত হলে বিদ্যমান ইলেকট্রনগুলির সঙ্গে তীব্র বিকর্ষণ অনুভব করে। ক্লোরিনের আকার বড় হওয়ায় এই বিকর্ষণ কম হয়, তাই ক্লোরিন সহজে ইলেকট্রন গ্রহণ করতে পারে এবং বেশি শক্তি নির্গত করে।
Generally, electron affinity decreases down a group. However, Fluorine has a very small size and high electron density in its valence shell. As a result, an incoming electron experiences strong repulsion from the existing electrons. Chlorine, having a larger size, experiences less of this repulsion, making it easier to accept an electron and release more energy.

সালফার হেক্সাফ্লুরাইড (SF₆)-এ কেন্দ্রীয় সালফার পরমাণু sp³d² সংকরায়িত। এতে ছয়টি বন্ধন জোড় থাকে এবং কোনো নিঃসঙ্গ জোড় থাকে না। VSEPR তত্ত্ব অনুসারে, ছয়টি বন্ধন জোড় ত্রিমাত্রিক দেশে একটি অষ্টতলকীয় আকৃতি গঠন করে যাতে তাদের মধ্যে বিকর্ষণ সর্বনিম্ন হয়।
In sulfur hexafluoride (SF₆), the central sulfur atom is sp³d² hybridized. It has six bonding pairs and no lone pairs. According to VSEPR theory, the six bonding pairs arrange themselves in an octahedral geometry in 3D space to minimize repulsion.

পারদ (Hg) হল একমাত্র ধাতু যা সাধারণ ঘরের তাপমাত্রায় (room temperature) তরল অবস্থায় থাকে। ব্রোমিন (Br) একটি তরল অধাতু। গ্যালিয়াম (Ga) এবং সিজিয়াম (Cs) ঘরের তাপমাত্রার সামান্য উপরে তরল হয়।
Mercury (Hg) is the only metal that is in a liquid state at standard room temperature. Bromine (Br) is a liquid non-metal. Gallium (Ga) and Caesium (Cs) become liquid slightly above room temperature.

G.N. Lewis-এর তত্ত্ব অনুসারে, যে প্রজাতি ইলেকট্রন জোড় গ্রহণ করতে পারে, তাকে লুইস অম্ল বলে। এদের সাধারণত একটি খালি অরবাইটাল থাকে। উদাহরণ: BF₃, AlCl₃, H⁺। যে প্রজাতি ইলেকট্রন জোড় দান করতে পারে, তাকে লুইস ক্ষার বলে।
According to G.N. Lewis’s theory, a species that can accept a pair of electrons is called a Lewis acid. They typically have a vacant orbital. Examples: BF₃, AlCl₃, H⁺. A species that can donate an electron pair is a Lewis base.

বন্ধন ক্রম (bond order) যত বাড়ে, পরমাণুগুলি তত কাছাকাছি আসে এবং বন্ধন দৈর্ঘ্য তত কমে। ত্রি-বন্ধনের বন্ড অর্ডার 3, দ্বি-বন্ধনের 2, এবং এক-বন্ধনের 1। তাই, C≡C বন্ধনের দৈর্ঘ্য সবচেয়ে কম। C-C > C=C > C≡C।
As the bond order increases, the atoms are pulled closer together, and the bond length decreases. A triple bond has a bond order of 3, a double bond has 2, and a single bond has 1. Therefore, the C≡C bond has the shortest length. C-C > C=C > C≡C.

আয়নন শক্তি একটি পর্যায়ে বাম থেকে ডানে বৃদ্ধি পায় কারণ নিউক্লিয়াসের আকর্ষণ বল বাড়ে। নিয়ন (Ne) একটি নিষ্ক্রিয় গ্যাস, যার যোজ্যতা কক্ষে স্থিতিশীল অষ্টক পূর্ণ থাকে। এই স্থিতিশীল অবস্থা থেকে একটি ইলেকট্রন অপসারণ করতে সবচেয়ে বেশি শক্তির প্রয়োজন হয়।
Ionization energy increases from left to right across a period because the nuclear charge increases. Neon (Ne) is a noble gas with a stable, completely filled octet in its valence shell. Removing an electron from this highly stable configuration requires the maximum amount of energy.

আণবিক অরবাইটাল তত্ত্ব (MOT) অনুসারে, O₂ অণুর প্রতিবন্ধনী পাই (π*) অরবাইটালে দুটি অযুগ্ম ইলেকট্রন থাকে। অযুগ্ম ইলেকট্রন থাকার কারণে O₂ অণু প্যারাম্যাগনেটিক ধর্ম প্রদর্শন করে, অর্থাৎ এটি চৌম্বক ক্ষেত্র দ্বারা আকৃষ্ট হয়। H₂, N₂ এবং F₂ ডায়াম্যাগনেটিক কারণ তাদের কোনো অযুগ্ম ইলেকট্রন নেই।
According to Molecular Orbital Theory (MOT), the O₂ molecule has two unpaired electrons in its antibonding pi (π*) orbitals. Due to the presence of unpaired electrons, the O₂ molecule exhibits paramagnetic behavior, meaning it is attracted by a magnetic field. H₂, N₂, and F₂ are diamagnetic as they have no unpaired electrons.

মেন্ডেলিভের দূরদৃষ্টি ছিল অসাধারণ। তিনি বুঝতে পেরেছিলেন যে কিছু মৌল তখনও আবিষ্কৃত হয়নি। তিনি সেই অনাবিষ্কৃত মৌলগুলির জন্য ফাঁকা জায়গা রেখেছিলেন এবং তাদের ধর্মের ভবিষ্যদ্বাণীও করেছিলেন। যেমন, তিনি ‘একা-অ্যালুমিনিয়াম’ (গ্যালিয়াম) এবং ‘একা-সিলিকন’ (জার্মেনিয়াম) এর ভবিষ্যদ্বাণী করেছিলেন।
Mendeleev’s foresight was remarkable. He realized that some elements had not yet been discovered. He left gaps for these undiscovered elements and even predicted their properties. For example, he predicted ‘eka-aluminium’ (Gallium) and ‘eka-silicon’ (Germanium).

1916 সালে জি.এন. লুইস এবং ওয়ালথার কোসেল স্বাধীনভাবে রাসায়নিক বন্ধনের ইলেকট্রনীয় তত্ত্ব প্রস্তাব করেন। তাদের তত্ত্ব অনুসারে, পরমাণুগুলি তাদের যোজ্যতা কক্ষে আটটি ইলেকট্রন (অষ্টক) অর্জনের জন্য ইলেকট্রন গ্রহণ, বর্জন বা ভাগাভাগি করে স্থিতিশীলতা লাভ করে।
In 1916, G.N. Lewis and Walther Kossel independently proposed the electronic theory of chemical bonding. According to their theory, atoms achieve stability by gaining, losing, or sharing electrons to attain eight electrons (an octet) in their valence shell.

কার্বনেট আয়নে, কেন্দ্রীয় কার্বন পরমাণু sp² সংকরায়িত এবং তিনটি অক্সিজেন পরমাণুর সাথে যুক্ত। রেজোন্যান্সের কারণে তিনটি C-O বন্ধনের দৈর্ঘ্যই সমান হয়। VSEPR তত্ত্ব অনুসারে, তিনটি বন্ধন অঞ্চলের জন্য এর আকৃতি ত্রিকোণীয় সমতলীয় এবং বন্ধন কোণ 120°।
In the carbonate ion, the central carbon atom is sp² hybridized and bonded to three oxygen atoms. Due to resonance, all three C-O bonds have equal length. According to VSEPR theory, with three bonding regions, its geometry is trigonal planar with a bond angle of 120°.

হ্যালোজেনগুলি অধ্রুবীয় অণু এবং তাদের মধ্যে শুধুমাত্র দুর্বল ভ্যানডার ওয়ালস (লন্ডন বিচ্ছুরণ) বল কাজ করে। অণুর আকার বা পারমাণবিক ভর বাড়ার সাথে সাথে এই বলের শক্তি বাড়ে। আয়োডিনের (I₂) আণবিক ভর সবচেয়ে বেশি, তাই এর আন্তঃআণবিক আকর্ষণ বল সবচেয়ে শক্তিশালী এবং স্ফুটনাঙ্ক সর্বোচ্চ।
Halogens are non-polar molecules, and only weak van der Waals (London dispersion) forces exist between them. The strength of these forces increases with increasing molecular size or mass. Iodine (I₂) has the highest molecular mass, so its intermolecular forces are the strongest, and it has the highest boiling point.

আণবিক অরবাইটাল তত্ত্ব (MOT) অনুসারে, He₂ অণুর ক্ষেত্রে দুটি ইলেকট্রন বন্ধনী (σ1s) অরবাইটালে এবং দুটি ইলেকট্রন প্রতিবন্ধনী (σ*1s) অরবাইটালে থাকে। সুতরাং, বন্ড অর্ডার = ½ (2 – 2) = 0। শূন্য বন্ড অর্ডার মানে পরমাণু দুটির মধ্যে কোনো স্থিতিশীল বন্ধন গঠিত হয় না, তাই He₂ অণুর অস্তিত্ব নেই।
According to Molecular Orbital Theory (MOT), for the He₂ molecule, two electrons would be in the bonding (σ1s) orbital and two in the antibonding (σ*1s) orbital. Thus, the bond order = ½ (2 – 2) = 0. A bond order of zero means no stable bond is formed between the atoms, hence the He₂ molecule does not exist.

সাধারণভাবে, একটি পর্যায়ে বাম থেকে ডানে আয়নন শক্তি বাড়ে। তবে কিছু ব্যতিক্রম আছে। Be-এর (1s²2s²) স্থিতিশীল পূর্ণ 2s অরবাইটাল থেকে ইলেকট্রন সরাতে B-এর (1s²2s²2p¹) অস্থিতিশীল 2p অরবাইটাল থেকে বেশি শক্তি লাগে, তাই IE₁: Be > B। একইভাবে, N-এর (1s²2s²2p³) স্থিতিশীল অর্ধ-পূর্ণ 2p অরবাইটাল থেকে ইলেকট্রন সরাতে O-এর (1s²2s²2p⁴) থেকে বেশি শক্তি লাগে, তাই IE₁: N > O। সঠিক ক্রম: B < Be < C < O < N।
Generally, ionization energy increases from left to right in a period. However, there are exceptions. It takes more energy to remove an electron from the stable, filled 2s orbital of Be (1s²2s²) than from the unstable 2p orbital of B (1s²2s²2p¹), so IE₁: Be > B. Similarly, it takes more energy to remove an electron from the stable, half-filled 2p orbital of N (1s²2s²2p³) than from O (1s²2s²2p⁴), so IE₁: N > O. The correct order is B < Be < C < O < N.

হাইড্রোজেন বন্ধন তখনই গঠিত হয় যখন হাইড্রোজেন একটি অত্যন্ত তড়িদ্ ঋণাত্মক মৌলের (যেমন F, O, N) সাথে সরাসরি যুক্ত থাকে। HCl-এ, ক্লোরিনের তড়িদ্ ঋণাত্মকতা যথেষ্ট বেশি নয় এবং এর আকার বড় হওয়ায় কার্যকর হাইড্রোজেন বন্ধন গঠিত হয় না। এখানে প্রধান আন্তঃআণবিক বল হল ডাইপোল-ডাইপোল আকর্ষণ।
A hydrogen bond is formed only when hydrogen is directly attached to a highly electronegative element (like F, O, N). In HCl, the electronegativity of chlorine is not high enough, and its size is large, so effective hydrogen bonding does not occur. The main intermolecular force here is dipole-dipole attraction.

কপার (Cu), সিলভার (Ag), এবং গোল্ড (Au) কে মুদ্রা ধাতু বলা হয় কারণ ঐতিহাসিকভাবে এগুলি মুদ্রা তৈরিতে ব্যবহৃত হত। এরা পর্যায় সারণির গ্রুপ 11-তে অবস্থিত।
Copper (Cu), Silver (Ag), and Gold (Au) are called coinage metals because they were historically used to make coins. They are located in Group 11 of the periodic table.

সমযোজী বন্ধন নিজে যথেষ্ট শক্তিশালী, কিন্তু সমযোজী যৌগগুলিতে অণুগুলির মধ্যে আকর্ষণ বল (যেমন ভ্যানডার ওয়ালস বল) খুব দুর্বল। গলন বা স্ফুটনের সময় এই দুর্বল আন্তঃআণবিক বলগুলিই ভাঙে, পরমাণুর মধ্যেকার সমযোজী বন্ধন নয়। তাই কম শক্তির প্রয়োজন হয়।
The covalent bond itself is quite strong, but in covalent compounds, the forces of attraction between molecules (like van der Waals forces) are very weak. During melting or boiling, these weak intermolecular forces are broken, not the covalent bonds within the molecules. Hence, less energy is required.

ক্যাটিনেশন হল একই মৌলের পরমাণুগুলির নিজেদের মধ্যে বন্ধন তৈরি করে দীর্ঘ শৃঙ্খল গঠন করার ক্ষমতা। কার্বনের আকার ছোট এবং C-C বন্ধনের শক্তি খুব বেশি হওয়ায় এটি সবচেয়ে বেশি ক্যাটিনেশন ধর্ম প্রদর্শন করে, যা জৈব রসায়নের ভিত্তি।
Catenation is the ability of atoms of the same element to bond with each other to form long chains. Due to its small size and the high strength of the C-C bond, carbon exhibits the highest degree of catenation, which is the basis of organic chemistry.

XeF₄-এ কেন্দ্রীয় জেনন (Xe) পরমাণু sp³d² সংকরায়িত। এতে চারটি বন্ধন জোড় এবং দুটি নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় থাকে। VSEPR তত্ত্ব অনুসারে, বিকর্ষণ কমানোর জন্য দুটি নিঃসঙ্গ জোড় অক্ষীয় (axial) অবস্থানে একে অপরের বিপরীতে থাকে এবং চারটি ফ্লুরিন পরমাণু একটি সমতলে বর্গাকার আকৃতি গঠন করে।
In XeF₄, the central Xenon (Xe) atom is sp³d² hybridized. It has four bonding pairs and two lone pairs. According to VSEPR theory, to minimize repulsion, the two lone pairs occupy the axial positions opposite to each other, and the four fluorine atoms form a square planar shape.

আদর্শ গ্যাসের স্বীকার্য অনুযায়ী, আদর্শ গ্যাসের অণুগুলির মধ্যে কোনো আন্তঃআণবিক আকর্ষণ বা বিকর্ষণ বল কাজ করে না। তাদের আয়তনকেও নগণ্য ধরা হয়। বাস্তবে কোনো গ্যাসই আদর্শ নয়, তবে নিম্ন চাপ ও উচ্চ তাপমাত্রায় বাস্তব গ্যাসগুলি আদর্শ গ্যাসের মতো আচরণ করে।
According to the postulates of an ideal gas, there are no intermolecular forces of attraction or repulsion between the molecules of an ideal gas. Their volume is also considered negligible. In reality, no gas is ideal, but at low pressure and high temperature, real gases behave like ideal gases.

ধাতুগুলি তাদের মুক্ত ইলেকট্রনের (delocalized electrons) কারণে তড়িৎ পরিবহন করে। সমস্ত মৌলের মধ্যে সিলভারের (Ag) তড়িৎ পরিবাহিতা সর্বোচ্চ। এর পরেই কপারের (Cu) স্থান। গ্রাফাইট একটি অধাতু হলেও এর গঠনগত কারণে তড়িৎ পরিবহন করে, কিন্তু ধাতুর মতো নয়। হীরক তড়িৎ অপরিবাহী।
Metals conduct electricity due to their delocalized electrons. Among all elements, Silver (Ag) has the highest electrical conductivity, followed by Copper (Cu). Graphite, although a non-metal, conducts electricity due to its structure but not as well as metals. Diamond is an electrical insulator.

নাইট্রোজেনের ইলেকট্রন বিন্যাস 1s²2s²2p³। এর যোজ্যতা কক্ষে (n=2) কোনো খালি d-অরবাইটাল নেই। তাই এটি তার অষ্টক প্রসারিত করতে পারে না। এটি তিনটি সমযোজী বন্ধন এবং একটি অসমযোজী বন্ধন (তার নিঃসঙ্গ জোড় ব্যবহার করে) গঠন করতে পারে, যেমন NH₄⁺ আয়নে। সুতরাং, এর সর্বোচ্চ সমযোজ্যতা (covalency) হল 4।
The electron configuration of Nitrogen is 1s²2s²2p³. It does not have any vacant d-orbitals in its valence shell (n=2). Therefore, it cannot expand its octet. It can form three covalent bonds and one coordinate bond (using its lone pair), as in the NH₄⁺ ion. Thus, its maximum covalency is 4.

ল্যাটিস শক্তি দুটি বিষয়ের উপর নির্ভর করে: (1) আয়নের আধান এবং (2) আয়নের আকার। আধান যত বেশি এবং আকার যত ছোট, ল্যাটিস শক্তি তত বেশি। প্রদত্ত যৌগগুলিতে সবার আধান (+1, -1) সমান। Li⁺ এবং F⁻ হল সবচেয়ে ছোট ক্যাটায়ন এবং অ্যানায়ন, তাই তাদের মধ্যে আকর্ষণ সবচেয়ে শক্তিশালী এবং LiF-এর ল্যাটিস শক্তি সর্বোচ্চ।
Lattice energy depends on two factors: (1) the charge on the ions and (2) the size of the ions. The higher the charge and the smaller the size, the higher the lattice energy. In the given compounds, all have the same charges (+1, -1). Li⁺ and F⁻ are the smallest cation and anion, respectively, so the attraction between them is the strongest, and LiF has the highest lattice energy.

গ্রুপ 17 (হ্যালোজেন) এ তিন ধরনের ভৌত অবস্থাই দেখা যায়। ফ্লোরিন (F₂) এবং ক্লোরিন (Cl₂) গ্যাস, ব্রোমিন (Br₂) তরল, এবং আয়োডিন (I₂) ও অ্যাস্টাটাইন (At) কঠিন।
Group 17 (Halogens) exhibits all three physical states. Fluorine (F₂) and Chlorine (Cl₂) are gases, Bromine (Br₂) is a liquid, and Iodine (I₂) and Astatine (At) are solids.

বন্ধন শক্তি হল একটি বন্ধন ভাঙতে প্রয়োজনীয় শক্তি। বন্ধন ক্রম (bond order) বাড়ার সাথে সাথে বন্ধন আরও শক্তিশালী হয় এবং তাকে ভাঙতে আরও বেশি শক্তির প্রয়োজন হয়। ত্রি-বন্ধন (বন্ড অর্ডার 3) সবচেয়ে শক্তিশালী, তারপরে দ্বি-বন্ধন (বন্ড অর্ডার 2) এবং সবশেষে এক-বন্ধন (বন্ড অর্ডার 1)।
Bond energy is the energy required to break a bond. As the bond order increases, the bond becomes stronger, and more energy is needed to break it. The triple bond (bond order 3) is the strongest, followed by the double bond (bond order 2), and finally the single bond (bond order 1).

জল (H₂O) অণুতে দুটি সমযোজী O-H বন্ধন থাকে। যখন একটি প্রোটন (H⁺) যুক্ত হয়, তখন জলের অক্সিজেন পরমাণু তার একটি নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় ব্যবহার করে H⁺ এর সাথে একটি অসমযোজী বন্ধন গঠন করে। ফলে হাইড্রোনিয়াম আয়ন (H₃O⁺) তৈরি হয়।
A water (H₂O) molecule has two covalent O-H bonds. When a proton (H⁺) approaches, the oxygen atom in water uses one of its lone pairs to form a coordinate bond with H⁺. This results in the formation of the hydronium ion (H₃O⁺).

s-ব্লক এবং p-ব্লকের মৌলগুলিকে সম্মিলিতভাবে প্রতিনিধি মৌল বা প্রধান গ্রুপের মৌল (main group elements) বলা হয়। এদের যোজ্যতা কক্ষপথ অসম্পূর্ণ থাকে (নিষ্ক্রিয় গ্যাস ছাড়া)। d-ব্লক ও f-ব্লক মৌলগুলি যথাক্রমে সন্ধিগত ও অভ্যন্তরীণ সন্ধিগত মৌল।
The elements of the s-block and p-block are collectively called representative elements or main group elements. Their valence shells are incomplete (except for noble gases). The d-block and f-block elements are transition and inner transition elements, respectively.

BF₃ অণুর জ্যামিতিক আকৃতি প্রতিসম ত্রিকোণীয় সমতলীয় (symmetrical trigonal planar)। যদিও প্রতিটি B-F বন্ধন পোলার, কিন্তু অণুর প্রতিসমতার কারণে তিনটি বন্ধন দ্বিমেরু ভ্রামক ভেক্টরগতভাবে একে অপরকে বাতিল করে দেয়। ফলে নিট দ্বিমেরু ভ্রামক শূন্য হয়। NH₃, H₂O, এবং CHCl₃ এর অপ্রতিসম আকৃতির কারণে নিট দ্বিমেরু ভ্রামক থাকে।
The geometry of the BF₃ molecule is symmetrical trigonal planar. Although each B-F bond is polar, due to the symmetry of the molecule, the three bond dipole moments cancel each other out vectorially. This results in a net dipole moment of zero. NH₃, H₂O, and CHCl₃ have net dipole moments due to their asymmetrical shapes.

VSEPR তত্ত্বের পুরো নাম হল Valence Shell Electron Pair Repulsion (যোজ্যতা কক্ষক ইলেকট্রন জোড় বিকর্ষণ তত্ত্ব)। এই তত্ত্ব অনুসারে, একটি অণুর কেন্দ্রীয় পরমাণুর যোজ্যতা কক্ষে থাকা ইলেকট্রন জোড়গুলি (বন্ধন এবং নিঃসঙ্গ) একে অপরকে বিকর্ষণ করে এবং এমনভাবে অবস্থান করে যাতে তাদের মধ্যে দূরত্ব সর্বাধিক হয়। এটি অণুর জ্যামিতিক আকৃতি নির্ধারণ করে।
The full form of VSEPR theory is Valence Shell Electron Pair Repulsion. According to this theory, the electron pairs (both bonding and lone pairs) in the valence shell of a central atom of a molecule repel each other and arrange themselves in a way that minimizes repulsion and maximizes distance between them. This determines the geometry of the molecule.

গ্রাফাইটে, প্রতিটি কার্বন পরমাণু sp² সংকরায়িত এবং এটি একই তলে অন্য তিনটি কার্বন পরমাণুর সাথে সমযোজী বন্ধনে যুক্ত হয়ে একটি ষড়ভুজীয় জালক (hexagonal lattice) গঠন করে। চতুর্থ যোজ্যতা ইলেকট্রনটি স্তরগুলির মধ্যে মুক্তভাবে ঘুরতে পারে, যা গ্রাফাইটের তড়িৎ পরিবাহিতার কারণ।
In graphite, each carbon atom is sp² hybridized and is covalently bonded to three other carbon atoms in the same plane, forming a hexagonal lattice. The fourth valence electron is delocalized between the layers, which is responsible for graphite’s electrical conductivity.

Na, Mg, Al, এবং Si সবাই পর্যায় সারণির তৃতীয় পর্যায়ের মৌল। একটি পর্যায়ে বাম থেকে ডানে গেলে পারমাণবিক ব্যাসার্ধ হ্রাস পায় কারণ নিউক্লিয়াসের কার্যকর আধান বৃদ্ধি পায়। সোডিয়াম (Na) এই পর্যায়ে সবচেয়ে বামে অবস্থিত, তাই এর পারমাণবিক ব্যাসার্ধ সবচেয়ে বেশি।
Na, Mg, Al, and Si are all elements of the third period of the periodic table. Across a period from left to right, the atomic radius decreases because the effective nuclear charge increases. Sodium (Na) is the leftmost element in this period, so it has the largest atomic radius.

বন্ধন শক্তি বন্ধন ক্রমের সমানুপাতিক। নাইট্রোজেন অণুতে (N₂) একটি ত্রি-বন্ধন (N≡N) থাকে, যার বন্ড অর্ডার 3। এটি একটি খুব শক্তিশালী বন্ধন, এবং এই বন্ধন ভাঙতে প্রচুর শক্তির প্রয়োজন হয় (প্রায় 945 kJ/mol)। এই কারণেই নাইট্রোজেন গ্যাস রাসায়নিকভাবে বেশ নিষ্ক্রিয়।
Bond energy is proportional to bond order. The nitrogen molecule (N₂) has a triple bond (N≡N) with a bond order of 3. This is a very strong bond, and a large amount of energy is required to break it (approx. 945 kJ/mol). This is why nitrogen gas is chemically quite inert.

লিথিয়াম (Li) হল সবচেয়ে হালকা ধাতু। এর পারমাণবিক সংখ্যা 3 এবং এটি গ্রুপ 1-এর প্রথম ধাতু। হাইড্রোজেন এবং হিলিয়াম লিথিয়ামের চেয়ে হালকা, কিন্তু তারা অধাতু (গ্যাস)।
Lithium (Li) is the lightest metal. It has an atomic number of 3 and is the first metal in Group 1. Hydrogen and Helium are lighter than Lithium, but they are non-metals (gases).

সালফার টেট্রাফ্লুরাইড (SF₄)-এ কেন্দ্রীয় সালফার পরমাণু sp³d সংকরায়িত। এতে চারটি বন্ধন জোড় এবং একটি নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড় থাকে। VSEPR তত্ত্ব অনুসারে, এই বিন্যাসের ফলে অণুর আকৃতি ‘সি-স’ (see-saw) বা ঢেঁকির মতো হয়।
In sulfur tetrafluoride (SF₄), the central sulfur atom is sp³d hybridized. It has four bonding pairs and one lone pair of electrons. According to VSEPR theory, this arrangement results in a ‘see-saw’ molecular geometry.

d-ব্লকের মৌলগুলি (সন্ধিগত মৌল) সাধারণত রঙিন আয়ন এবং যৌগ গঠন করে। এর কারণ হল তাদের d-অরবাইটালগুলি অসম্পূর্ণ থাকে। দৃশ্যমান আলোর উপস্থিতিতে ইলেকট্রনগুলি একটি d-অরবাইটাল থেকে অন্য একটি d-অরবাইটালে লাফিয়ে যেতে পারে (d-d transition), এবং এই প্রক্রিয়ায় নির্দিষ্ট তরঙ্গদৈর্ঘ্যের আলো শোষিত হয়। ফলে, যৌগটি শোষিত আলোর পরিপূরক রঙ প্রদর্শন করে।
The d-block elements (transition elements) typically form colored ions and compounds. This is because their d-orbitals are partially filled. In the presence of visible light, electrons can jump from one d-orbital to another (d-d transition), and in this process, light of a specific wavelength is absorbed. As a result, the compound displays the complementary color of the absorbed light.

একটি অণুতে রাসায়নিকভাবে আবদ্ধ দুটি পরমাণুর নিউক্লিয়াসের মধ্যেকার গড় সাম্যাবস্থার দূরত্বকে বন্ধন দৈর্ঘ্য বলা হয়। এটি সাধারণত অ্যাংস্ট্রম (Å) বা পিকোমিটার (pm) এককে প্রকাশ করা হয়।
The average equilibrium distance between the nuclei of two chemically bonded atoms in a molecule is called the bond length. It is usually expressed in Angstroms (Å) or picometers (pm).

1913 সালে হেনরি মোজলে দেখান যে মৌলের পারমাণবিক ভর অপেক্ষা পারমাণবিক সংখ্যা (প্রোটন সংখ্যা) হল তার অধিকতর মৌলিক ধর্ম। তিনি আধুনিক পর্যায় সূত্র দেন: “মৌলের ভৌত ও রাসায়নিক ধর্মাবলী তাদের পারমাণবিক সংখ্যার পর্যায়ক্রমিক অপেক্ষক।”
In 1913, Henry Moseley showed that the atomic number (number of protons) of an element is a more fundamental property than its atomic mass. He gave the modern periodic law: “The physical and chemical properties of the elements are periodic functions of their atomic numbers.”

উভধর্মী অক্সাইড হল সেইসব অক্সাইড যারা অম্ল এবং ক্ষার উভয়ের সাথেই বিক্রিয়া করে লবণ ও জল উৎপন্ন করে। অ্যালুমিনিয়াম অক্সাইড (Al₂O₃) একটি উভধর্মী অক্সাইড। অন্যান্য উদাহরণ হল ZnO, PbO, SnO। Na₂O ক্ষারীয় এবং SO₃ অম্লীয় অক্সাইড।
Amphoteric oxides are oxides that react with both acids and bases to form salt and water. Aluminium oxide (Al₂O₃) is an amphoteric oxide. Other examples include ZnO, PbO, SnO. Na₂O is a basic oxide and SO₃ is an acidic oxide.

হীরকে প্রতিটি কার্বন পরমাণু sp³ সংকরায়িত এবং এটি অন্য চারটি কার্বন পরমাণুর সাথে শক্তিশালী সমযোজী বন্ধনে যুক্ত হয়ে একটি ত্রিমাত্রিক চতুস্তলকীয় কাঠামো তৈরি করে। এই দৃঢ় কাঠামোর কারণেই হীরক পৃথিবীর সবচেয়ে কঠিন পদার্থগুলির মধ্যে একটি।
In diamond, each carbon atom is sp³ hybridized and is bonded to four other carbon atoms through strong covalent bonds, forming a three-dimensional tetrahedral structure. This rigid structure is why diamond is one of the hardest substances on Earth.

নিষ্ক্রিয় গ্যাসগুলি সাধারণত বিক্রিয়া করে না। তবে, গ্রুপে নিচে নামার সাথে সাথে আয়নন শক্তি কমে। জেননের (Xe) আয়নন শক্তি তুলনামূলকভাবে কম হওয়ায় এটি অত্যন্ত তড়িদ্ ঋণাত্মক মৌলের (যেমন ফ্লোরিন, অক্সিজেন) সাথে বিক্রিয়া করে যৌগ (যেমন XeF₂, XeF₄, XeO₃) গঠন করতে পারে।
Noble gases are generally unreactive. However, as we go down the group, the ionization energy decreases. Xenon (Xe) has a relatively low ionization energy, allowing it to react with highly electronegative elements (like fluorine, oxygen) to form compounds (e.g., XeF₂, XeF₄, XeO₃).

এই সবগুলি গ্রুপ 16-এর হাইড্রাইড। একটি গ্রুপে নিচে নামলে কেন্দ্রীয় পরমাণুর আকার বাড়ে এবং তড়িদ্ ঋণাত্মকতা কমে। এর ফলে বন্ধন জোড় ইলেকট্রনগুলি কেন্দ্রীয় পরমাণু থেকে দূরে সরে যায় এবং তাদের মধ্যে বিকর্ষণ কমে। ফলে, বন্ধন কোণ হ্রাস পায়। ক্রম: H₂O (104.5°) > H₂S (92.1°) > H₂Se (91°) > H₂Te (90°)।
All of these are hydrides of Group 16. On moving down a group, the size of the central atom increases and its electronegativity decreases. This causes the bond pair electrons to move away from the central atom, and the repulsion between them decreases. As a result, the bond angle decreases. The order is: H₂O (104.5°) > H₂S (92.1°) > H₂Se (91°) > H₂Te (90°).

আইসোবার হল ভিন্ন মৌলের সেইসব পরমাণু যাদের পারমাণবিক সংখ্যা ভিন্ন কিন্তু ভরসংখ্যা সমান। আর্গন (Ar, Z=18) এবং পটাসিয়াম (K, Z=19) উভয়ের ভরসংখ্যা 40, তাই এরা আইসোবার। ¹²C ও ¹⁴C হল আইসোটোপ (একই Z, ভিন্ন A)।
Isobars are atoms of different elements that have different atomic numbers but the same mass number. Argon (Ar, Z=18) and Potassium (K, Z=19) both have a mass number of 40, so they are isobars. ¹²C and ¹⁴C are isotopes (same Z, different A).

যখন ভিন্ন তড়িদ্ ঋণাত্মকতার দুটি পরমাণুর মধ্যে সমযোজী বন্ধন গঠিত হয়, তখন শেয়ার করা ইলেকট্রন জোড়টি সমানভাবে ভাগ হয় না। বেশি তড়িদ্ ঋণাত্মক পরমাণুটি ইলেকট্রন জোড়কে নিজের দিকে বেশি আকর্ষণ করে। এর ফলে সেই পরমাণুটি আংশিক ঋণাত্মক (δ-) এবং অন্যটি আংশিক ধনাত্মক (δ+) আধান লাভ করে। একেই পোলার সমযোজী বন্ধন বলে।
When a covalent bond is formed between two atoms of different electronegativity, the shared pair of electrons is not shared equally. The more electronegative atom attracts the electron pair more strongly towards itself. This results in that atom acquiring a partial negative charge (δ-) and the other a partial positive charge (δ+). This is called a polar covalent bond.

মেন্ডেলিভের পর্যায় সারণির সংক্ষিপ্ত রূপে, দ্বিতীয় পর্যায়ের মৌলগুলি (Li, Be, B, C ইত্যাদি) তাদের গ্রুপের পরবর্তী দুটি উপ-গ্রুপের (sub-groups) মধ্যেকার ধর্মের সেতু হিসাবে কাজ করে। এই কারণে তাদের সেতু মৌল বলা হত। আধুনিক পর্যায় সারণিতে এই ধারণাটি তেমন ব্যবহৃত হয় না।
In the short form of Mendeleev’s periodic table, the elements of the second period (Li, Be, B, C, etc.) acted as a bridge in properties between the two subsequent sub-groups of their group. For this reason, they were called bridge elements. This concept is not widely used in the modern periodic table.

গ্রুপ 16-এর হাইড্রাইডগুলির মধ্যে H₂O-এর আণবিক ভর সবচেয়ে কম, তাই এর স্ফুটনাঙ্ক সবচেয়ে কম হওয়া উচিত ছিল। কিন্তু জলের অণুগুলির মধ্যে শক্তিশালী আন্তঃআণবিক হাইড্রোজেন বন্ধন থাকার কারণে এর স্ফুটনাঙ্ক অস্বাভাবিকভাবে বেশি (100°C) হয়। H₂S, HCl এবং PH₃-তে হাইড্রোজেন বন্ধন নেই।
Among the hydrides of Group 16, H₂O has the lowest molecular mass, so its boiling point should have been the lowest. However, due to the presence of strong intermolecular hydrogen bonding between water molecules, its boiling point is abnormally high (100°C). H₂S, HCl, and PH₃ do not have hydrogen bonding.

গ্রুপ 16-এর মৌলগুলিকে (অক্সিজেন, সালফার, সেলেনিয়াম ইত্যাদি) চালকোজেন বলা হয়। ‘চালকোজেন’ শব্দের অর্থ ‘আকরিক উৎপাদক’ (ore-forming), কারণ অনেক ধাতব আকরিক অক্সাইড বা সালফাইড রূপে পাওয়া যায়।
The elements of Group 16 (Oxygen, Sulfur, Selenium, etc.) are called chalcogens. The term ‘chalcogen’ means ‘ore-forming’ because many metal ores are found as oxides or sulfides.

ল্যাটিস এনথালপি হল এক মোল কঠিন আয়নীয় যৌগকে সম্পূর্ণরূপে তার গ্যাসীয় উপাদান আয়নে বিশ্লিষ্ট করতে যে পরিমাণ শক্তির প্রয়োজন হয়। এটি আয়নীয় বন্ধনের শক্তি পরিমাপ করে। এর মান সর্বদা ধনাত্মক হয়।
Lattice enthalpy is the amount of energy required to completely separate one mole of a solid ionic compound into its constituent gaseous ions. It measures the strength of the ionic bond. Its value is always positive.

বন্ড অর্ডার যত বেশি হয়, দুটি পরমাণুর মধ্যে বন্ধন তত শক্তিশালী হয়। শক্তিশালী বন্ধনের অর্থ হল অণুটি তত বেশি স্থিতিশীল এবং বন্ধনটি ভাঙতে তত বেশি শক্তির প্রয়োজন হয়। সুতরাং, বন্ড অর্ডার বন্ধন স্থায়িত্বের সরাসরি সমানুপাতিক।
The higher the bond order, the stronger the bond between the two atoms. A stronger bond means the molecule is more stable, and more energy is required to break the bond. Thus, bond order is directly proportional to bond stability.

একটি পরমাণুর সবচেয়ে বাইরের শক্তিস্তরে বা কক্ষপথে থাকা ইলেকট্রনগুলিকে যোজ্যতা ইলেকট্রন বলা হয়। এই ইলেকট্রনগুলিই রাসায়নিক বিক্রিয়ায় অংশ নেয় এবং বন্ধন গঠন করে।
The electrons present in the outermost energy level or shell of an atom are called valence electrons. These are the electrons that participate in chemical reactions and form bonds.