পরমাণুর গঠন

1. বোরের পরমাণু মডেল অনুসারে, ইলেকট্রনের কৌণিক ভরবেগ (L) হল-

1. h/2π -এর যেকোনো গুণিতক
2. h/π -এর সরল গুণিতক
3. h/2π -এর অখণ্ড সরল গুণিতক
4. h/2π -এর ব্যস্তানুপাতিক

2. ডি ব্রগলি সমীকরণ (de Broglie’s relationship) কোনটি?

1. E = mc²
2. λ = h/mv
3. Δx · Δp ≥ h/4π
4. E = hν

3. কোন কোয়ান্টাম সংখ্যাটি কক্ষকের (orbital) আকৃতি নির্দেশ করে?

1. মুখ্য কোয়ান্টাম সংখ্যা (n)
2. গৌণ বা অ্যাজিমুথাল কোয়ান্টাম সংখ্যা (l)
3. চৌম্বকীয় কোয়ান্টাম সংখ্যা (m)
4. ঘূর্ণন কোয়ান্টাম সংখ্যা (s)

4. Pauli Exclusion Principle অনুযায়ী, একটি কক্ষকে সর্বাধিক কয়টি ইলেকট্রন থাকতে পারে?

1. 1
2. 2
3. 6
4. 10

5. p-কক্ষকের আকৃতি কীরূপ?

1. গোলাকার (Spherical)
2. ডাম্বেল আকৃতির (Dumbbell)
3. ডাবল ডাম্বেল আকৃতির (Double dumbbell)
4. জটিল (Complex)

6. হাইজেনবার্গের অনিশ্চয়তা নীতি (Heisenberg Uncertainty Principle) কাদের ক্ষেত্রে প্রযোজ্য?

1. শুধুমাত্র আণুবীক্ষণিক কণার ক্ষেত্রে
2. শুধুমাত্র স্থূল বস্তুর ক্ষেত্রে
3. উভয় ক্ষেত্রেই সমানভাবে প্রযোজ্য
4. কোনোটির ক্ষেত্রেই নয়

7. হুন্ডের সূত্র (Hund’s Rule) কোনটির সাথে সম্পর্কিত?

1. পরমাণুর স্থায়িত্ব
2. ইলেকট্রন বিন্যাস
3. পরমাণুর আকার
4. পরমাণুর ভর

8. ক্রোমিয়ামের (Cr, Z=24) সঠিক ইলেকট্রন বিন্যাস কোনটি?

1. [Ar] 4s² 3d⁴
2. [Ar] 4s¹ 3d⁵
3. [Ar] 4s⁰ 3d⁶
4. [Ar] 4s² 3d³ 4p¹

9. n=3 হলে, l-এর সম্ভাব্য মানগুলি কী কী?

1. 0, 1
2. 0, 1, 2
3. 1, 2, 3
4. 0, 1, 2, 3

10. Schrödinger তরঙ্গ সমীকরণের সমাধান থেকে কোনটির ধারণা পাওয়া যায়?

1. ইলেকট্রনের নির্দিষ্ট পথ
2. কক্ষক বা অরবিটালের ধারণা
3. নিউক্লিয়াসের গঠন
4. পরমাণুর ভর

11. নীচের কোন সেট কোয়ান্টাম সংখ্যাটি সম্ভব নয়?

1. n=2, l=1, m=0, s=+½
2. n=1, l=0, m=0, s=-½
3. n=3, l=2, m=-3, s=+½
4. n=4, l=3, m=0, s=+½

12. d- উপকক্ষে (sub-shell) সর্বাধিক কয়টি ইলেকট্রন থাকতে পারে?

1. 2
2. 6
3. 10
4. 14

13. আউফবাউ নীতি (Aufbau principle) অনুযায়ী, ইলেকট্রন প্রথমে কোন কক্ষকে প্রবেশ করবে?

1. 4s
2. 3d
3. 4p
4. 3p

14. একটি ফোটনের শক্তি 3.03 × 10⁻¹⁹ J হলে, তার তরঙ্গদৈর্ঘ্য কত হবে? (h=6.626×10⁻³⁴, c=3×10⁸)

1. 656 nm
2. 486 nm
3. 434 nm
4. 410 nm

15. কোনো উপকক্ষে কক্ষকের সংখ্যা নির্ণয়ের সূত্র কী?

1. 2n²
2. 2l+1
3. n+l
4. 2(2l+1)

16. ψ² কী নির্দেশ করে?

1. ইলেকট্রনের শক্তি
2. ইলেকট্রনের বেগ
3. ইলেকট্রনকে পাওয়ার সম্ভাবনার ঘনত্ব
4. কক্ষপথের ব্যাসার্ধ

17. বোরের পরমাণু মডেল কোনটির বর্ণালী ব্যাখ্যা করতে পারে না?

1. H
2. He⁺
3. Li²⁺
4. He

18. n=4, l=1 কোয়ান্টাম সংখ্যা সেটটি কোন উপকক্ষকে নির্দেশ করে?

1. 4s
2. 4p
3. 4d
4. 4f

19. অর্ধ-পূর্ণ এবং সম্পূর্ণ-পূর্ণ কক্ষকের স্থায়িত্বের কারণ হল-

1. প্রতিসাম্য (Symmetry)
2. বিনিময় শক্তি (Exchange Energy)
3. উভয়ই
4. কোনোটিই নয়

20. s-কক্ষকের নোডাল তলের (nodal plane) সংখ্যা কত?

1. 0
2. 1
3. 2
4. 3

21. 3d কক্ষকের জন্য n এবং l-এর মান যথাক্রমে-

1. 3, 1
2. 3, 2
3. 3, 3
4. 4, 1

22. একটি ইলেকট্রন ও একটি প্রোটনের ডি ব্রগলি তরঙ্গদৈর্ঘ্য সমান হলে, কোনটির গতিশক্তি বেশি হবে?

1. ইলেকট্রন
2. প্রোটন
3. উভয়ের সমান
4. বলা সম্ভব নয়

23. একটি পরমাণুর দুটি ইলেকট্রনের চারটি কোয়ান্টাম সংখ্যার মান কখনও এক হতে পারে না – এটি কোন নীতি?

1. আউফবাউ নীতি
2. হুন্ডের সূত্র
3. পাউলির অপवर्जन নীতি
4. হাইজেনবার্গের নীতি

24. (n+l) নিয়মটি কোনটির সাথে সম্পর্কিত?

1. কক্ষকের আকৃতি
2. কক্ষকের শক্তিস্তর নির্ধারণ
3. ইলেকট্রনের ঘূর্ণন
4. কক্ষকের অভিমুখ

25. কপার (Cu, Z=29) এর ইলেকট্রন বিন্যাসে d-কক্ষকে কয়টি ইলেকট্রন থাকে?

1. 8
2. 9
3. 10
4. 5

26. প্রধান শক্তিস্তর (Shell) n-এ মোট কক্ষকের সংখ্যা কত?

1. n
2. 2n
3. n²
4. 2n²

27. d_z² কক্ষকের আকৃতি কেমন?

1. ডাম্বেল
2. ডাবল ডাম্বেল
3. একটি ডাম্বেল ও একটি চাকতি (ring)
4. গোলাকার

28. বোরের পরমাণু মডেলের অন্যতম সীমাবদ্ধতা হল-

1. এটি হাইড্রোজেন বর্ণালী ব্যাখ্যা করতে পারে
2. এটি জিম্যান প্রভাব ব্যাখ্যা করতে পারে না
3. এটি শক্তির কোয়ান্টায়ন ধারণা দেয়
4. এটি স্থায়িত্ব ব্যাখ্যা করে

29. কোনো পরমাণুর সর্ববহিঃস্থ কক্ষে s-কক্ষকের ইলেকট্রনকে কী বলা হয়?

1. যোজ্যতা ইলেকট্রন
2. কোর ইলেকট্রন
3. মুক্ত ইলেকট্রন
4. নিঃসঙ্গ ইলেকট্রন জোড়

30. 4f কক্ষকের জন্য নোডের সংখ্যা কত?

1. 0
2. 1
3. 2
4. 3

31. Ni²⁺ (Z=28) আয়নে অযুগ্ম ইলেকট্রনের সংখ্যা কত?

1. 0
2. 1
3. 2
4. 3

32. বস্তুর দ্বৈত সত্তা (dual nature of matter) বলতে বোঝায়-

1. কণা ও প্রতিকণা ধর্ম
2. কণা ও তরঙ্গ ধর্ম
3. ধনাত্মক ও ঋণাত্মক ধর্ম
4. চৌম্বক ও তড়িৎ ধর্ম

33. প্রধান শক্তিস্তর (Shell) n-এ মোট ইলেকট্রনের সংখ্যা কত?

1. n
2. 2n
3. n²
4. 2n²

34. 4d, 5p, 5f এবং 6s কক্ষকগুলিকে শক্তির ঊর্দ্ধক্রমে সাজালে কোনটি সঠিক?

1. 4d < 5p < 6s < 5f
2. 5p < 4d < 6s < 5f
3. 4d < 5p < 5f < 6s
4. 5f < 6s < 5p < 4d

35. p-উপকক্ষে কয়টি সমশক্তি সম্পন্ন কক্ষক (degenerate orbitals) থাকে?

1. 1
2. 2
3. 3
4. 5

36. একটি ইলেকট্রনের অবস্থান ও ভরবেগের অনিশ্চয়তার গুণফল-

1. h/4π -এর সমান বা বেশি
2. h/4π -এর সমান বা কম
3. h/2π -এর সমান
4. সর্বদা শূন্য

37. l = 2 হলে, m-এর কয়টি মান সম্ভব?

1. 2
2. 3
3. 4
4. 5

38. বোরের কোন কক্ষের শক্তি সর্বনিম্ন?

1. n = 1
2. n = 2
3. n = 3
4. n = ∞

39. একটি ইলেকট্রন 2p কক্ষক থেকে 1s কক্ষকে স্থানান্তরিত হলে কী ঘটে?

1. শক্তি শোষণ
2. শক্তি বিকিরণ
3. কোনো পরিবর্তন হয় না
4. ইলেকট্রনটি নিউক্লিয়াসে পতিত হয়

40. Fe³⁺ (Z=26) আয়নে 3d কক্ষকে কয়টি ইলেকট্রন আছে?

1. 3
2. 4
3. 5
4. 6

41. ঘূর্ণন কোয়ান্টাম সংখ্যা (s) কী নির্দেশ করে?

1. ইলেকট্রনের কক্ষপথ
2. ইলেকট্রনের আকৃতি
3. ইলেকট্রনের নিজ অক্ষের চারিদিকে ঘূর্ণন
4. ইলেকট্রনের শক্তি

42. আলোর কণা ধর্ম কোন ঘটনা দ্বারা প্রমাণিত হয়?

1. ব্যতিচার (Interference)
2. বিচ্ছুরণ (Dispersion)
3. আলোক-তড়িৎ ক্রিয়া (Photoelectric effect)
4. অপবর্তন (Diffraction)

43. একটি 25W ক্ষমতার বাল্ব থেকে প্রতি সেকেন্ডে কতগুলি ফোটন নির্গত হয়, যদি তরঙ্গের তরঙ্গদৈর্ঘ্য 6626 Å হয়?

1. 8.3 × 10¹⁹
2. 8.3 × 10²⁰
3. 3 × 10⁻¹⁹
4. 25

44. আইসোটোপগুলির মধ্যে কোন কণার সংখ্যা ভিন্ন হয়?

1. প্রোটন
2. ইলেকট্রন
3. নিউট্রন
4. প্রোটন ও ইলেকট্রন উভয়ই

45. pₓ, pᵧ, p_z কক্ষকগুলিকে কী বলা হয়?

1. সমশক্তি সম্পন্ন কক্ষক
2. ভিন্ন শক্তি সম্পন্ন কক্ষক
3. অবক্ষয়িত কক্ষক (Degenerate orbitals)
4. (a) এবং (c) উভয়ই

46. 3p কক্ষকের জন্য রেডিয়াল নোডের সংখ্যা কত?

1. 0
2. 1
3. 2
4. 3

47. হাইড্রোজেন বর্ণালীর লাইম্যান সারিটি কোন অঞ্চলে দেখা যায়?

1. দৃশ্যমান
2. অবলোহিত
3. অতিবেগুনি
4. মাইক্রোওয়েভ

48. একটি ইলেকট্রনের অবস্থান এবং বেগের অনিশ্চয়তা যথাক্রমে 10⁻¹⁰ m এবং 5.27 × 10⁻²⁴ m/s। ইলেকট্রনটির ভরের মান কত?

1. 9.1 × 10⁻³¹ kg
2. 1.67 × 10⁻²⁷ kg
3. 6.626 × 10⁻³⁴ kg
4. তথ্য অপর্যাপ্ত

49. কোন মৌলের পরমাণুতে 2p কক্ষকে কোনো ইলেকট্রন নেই?

1. লিথিয়াম
2. কার্বন
3. অক্সিজেন
4. নিয়ন

50. M কক্ষে (shell) কয়টি উপকক্ষ (sub-shell) থাকে?

1. 1
2. 2
3. 3
4. 4

51. কোন কক্ষকটির কোনো নির্দিষ্ট অভিমুখ নেই?

1. s
2. pₓ
3. d_xy
4. f

52. বোরের ব্যাসার্ধের মান কত?

1. 0.529 Å
2. 5.29 Å
3. 52.9 Å
4. 529 Å

53. সমইলেকট্রনীয় (isoelectronic) প্রজাতি কোনটি?

1. Na⁺, Mg²⁺, O²⁻
2. Na, K, Rb
3. F, Cl, Br
4. O, S, Se

54. d উপকক্ষে কয়টি ইলেকট্রন থাকলে এটি অর্ধ-পূর্ণ হয়?

1. 2
2. 5
3. 6
4. 10

55. পারমাণবিক কক্ষক (atomic orbital) কী?

1. ইলেকট্রনের নির্দিষ্ট বৃত্তাকার পথ
2. নিউক্লিয়াসের চারিদিকে একটি ত্রিমাত্রিক অঞ্চল যেখানে ইলেকট্রনকে পাওয়ার সম্ভাবনা সর্বাধিক
3. ইলেকট্রনের সর্পিল পথ
4. একটি শক্তিস্তর

56. বোরের তত্ত্ব অনুযায়ী, হাইড্রোজেন পরমাণুর প্রথম কক্ষে ইলেকট্রনের শক্তি -13.6 eV হলে, দ্বিতীয় কক্ষে শক্তি কত হবে?

1. -13.6 eV
2. -6.8 eV
3. -3.4 eV
4. -1.51 eV

57. একটি 1 kg ভরের ক্রিকেট বল 100 m/s বেগে চললে, তার ডি ব্রগলি তরঙ্গদৈর্ঘ্য কত হবে?

1. 6.626 × 10⁻³⁶ m
2. 6.626 × 10⁻³⁴ m
3. অত্যন্ত ক্ষুদ্র এবং পরিমাপযোগ্য নয়
4. (a) এবং (c) উভয়ই

58. ক্লোরিনের (Z=17) যোজ্যতা কক্ষে ইলেকট্রন বিন্যাস কী?

1. 3s² 3p⁴
2. 3s² 3p⁵
3. 3s¹ 3p⁶
4. 2s² 2p⁵

59. “অবক্ষয়িত কক্ষকগুলিতে ইলেকট্রনগুলি প্রথমে সমান্তরাল ঘূর্ণনে একটি করে স্থান দখল করে, তারপর বিপরীত ঘূর্ণনে যুগ্ম গঠন করে” – এটি কোন নীতি?

1. আউফবাউ নীতি
2. পাউলির অপवर्जन নীতি
3. হুন্ডের মাল্টিপ্লিসিটি সূত্র
4. হাইজেনবার্গের অনিশ্চয়তা নীতি

60. ফোটনের স্থির ভর (rest mass) কত?

1. ইলেকট্রনের ভরের সমান
2. শূন্য
3. অসীম
4. 9.1 × 10⁻³¹ kg

61. n-তম কক্ষে কৌণিক ভরবেগ L এবং ব্যাসার্ধ r হলে, কোনটি সঠিক?

1. L ∝ n, r ∝ n²
2. L ∝ n², r ∝ n
3. L ∝ 1/n, r ∝ 1/n²
4. L ∝ n, r ∝ n

62. কোন কক্ষকটির অস্তিত্ব নেই?

1. 2d
2. 3f
3. 2p
4. (a) এবং (b) উভয়ই

63. একটি ইলেকট্রনের জন্য n=3 হলে, মোট কয়টি কক্ষক সম্ভব?

1. 3
2. 6
3. 9
4. 18

64. আলোর তরঙ্গ ধর্ম কোন ঘটনা দ্বারা সমর্থিত নয়?

1. ব্যতিচার
2. অপবর্তন
3. সমবর্তন (Polarization)
4. কৃষ্ণবস্তু বিকিরণ (Black-body radiation)

65. p-উপকক্ষের জন্য চৌম্বকীয় কোয়ান্টাম সংখ্যার মানগুলি হল-

1. 0
2. -1, 0, +1
3. -2, -1, 0, +1, +2
4. +½, -½

66. He⁺ আয়নের বর্ণালীর সাথে কোনটির বর্ণালীর মিল আছে?

1. H
2. Li
3. He
4. Be

67. কপার পরমাণুর সর্ববহিঃস্থ ইলেকট্রনটির জন্য চারটি কোয়ান্টাম সংখ্যার সেট কোনটি হতে পারে?

1. 4, 1, 0, +½
2. 4, 0, 0, +½
3. 3, 2, 2, +½
4. 3, 1, 0, +½

68. কোন মৌলটির ইলেকট্রন বিন্যাস [Ar] 3d¹⁰ 4s²?

1. ক্যালসিয়াম (Ca)
2. স্ক্যান্ডিয়াম (Sc)
3. জিঙ্ক (Zn)
4. গ্যালিয়াম (Ga)

69. বোর মডেল অনুযায়ী, ইলেকট্রনের শক্তি হয়-

1. সর্বদা ধনাত্মক
2. সর্বদা ঋণাত্মক
3. সর্বদা শূন্য
4. ধনাত্মক বা ঋণাত্মক হতে পারে

70. পরমাণুর কোয়ান্টাম মডেলের ভিত্তি কী?

1. ইলেকট্রনের দ্বৈত সত্তা
2. হাইজেনবার্গের অনিশ্চয়তা নীতি
3. শ্রোডিঙ্গারের তরঙ্গ সমীকরণ
4. উপরের সবগুলি

71. একটি f-উপকক্ষে কয়টি কক্ষক থাকে?

1. 3
2. 5
3. 7
4. 9

72. একটি ইলেকট্রনের অবস্থান সম্পূর্ণ নিশ্চিতভাবে জানা গেলে, তার ভরবেগের অনিশ্চয়তা কত হবে?

1. শূন্য
2. অসীম
3. h/4π
4. h

73. হাইড্রোজেন বর্ণালীর বামার সারিতে ইলেকট্রনগুলি কোন কক্ষে ফিরে আসে?

1. n=1
2. n=2
3. n=3
4. n=4

74. exchange energy কোনটির সাথে সম্পর্কিত?

1. আয়নীয় বন্ধন
2. সমযোজী বন্ধন
3. হুন্ডের সূত্র এবং কক্ষকের স্থায়িত্ব
4. পাউলির অপवर्जन নীতি

75. যদি একটি ইলেকট্রনের বেগ আলোর বেগের সমান হয়, তবে তার ডি ব্রগলি তরঙ্গদৈর্ঘ্য কত হবে?

1. শূন্য
2. অসীম
3. কম্পটন তরঙ্গদৈর্ঘ্য
4. বলা সম্ভব নয়

76. সঠিক মিলটি হল:

1. P-1, Q-2, R-3, S-4
2. P-3, Q-1, R-2, S-4
3. P-2, Q-1, R-4, S-3
4. P-4, Q-3, R-2, S-1

77. সঠিক মিলটি হল:

1. P-3, Q-2, R-1, S-4
2. P-4, Q-1, R-2, S-3
3. P-4, Q-1, R-3, S-2
4. P-2, Q-4, R-1, S-3

78. সঠিক মিলটি হল:

1. P-1, Q-4, R-3, S-2
2. P-3, Q-4, R-1, S-2
3. P-3, Q-1, R-2, S-4
4. P-4, Q-1, R-3, S-2

79. সঠিক মিলটি হল:

1. P-4, Q-1, R-2, S-3
2. P-1, Q-4, R-2, S-3
3. P-4, Q-2, R-1, S-3
4. P-2, Q-1, R-4, S-3

80. সঠিক মিলটি হল:

1. P-1, Q-3, R-4, S-2
2. P-4, Q-1, R-2, S-3
3. P-4, Q-2, R-1, S-3
4. P-2, Q-1, R-4, S-3

81. সঠিক মিলটি হল:

1. P-3, Q-1, R-2, S-2
2. P-1, Q-3, R-2, S-4
3. P-3, Q-1, R-2, S-4
4. P-2, Q-1, R-4, S-3

82. সঠিক মিলটি হল:

1. P-2, Q-1, R-2, S-1
2. P-1, Q-2, R-1, S-2
3. P-2, Q-1, R-1, S-2
4. P-1, Q-2, R-2, S-1

83. সঠিক মিলটি হল:

1. P-4, Q-1, R-2, S-3
2. P-1, Q-4, R-2, S-3
3. P-4, Q-2, R-1, S-3
4. P-2, Q-1, R-4, S-3

84. সঠিক মিলটি হল:

1. P-2, Q-3, R-4, S-1
2. P-3, Q-1, R-2, S-3 (Co²⁺=3d⁷→3)
3. P-3, Q-1, R-4, S-3 (Fe²⁺=3d⁶→4)
4. P-2, Q-1, R-4, S-3

85. সঠিক মিলটি হল:

1. P-2, Q-4, R-1, S-3
2. P-4, Q-3, R-1, S-2
3. P-4, Q-3, R-2, S-1
4. P-2, Q-1, R-4, S-3

86. সঠিক মিলটি হল:

1. P-3, Q-1, R-4, S-2
2. P-3, Q-(1,4), R-(5p,4d), S-(4f,5d,6p)
3. P-3, Q-1, R-2, S-(5d,6p)
4. P-3, Q-4, R-(4p,3d), S-(5d,4f)

87. সঠিক মিলটি হল:

1. P-2, Q-3, R-4, S-1
2. P-3, Q-4, R-2, S-1
3. P-3, Q-4, R-1, S-2
4. P-2, Q-1, R-4, S-3

88. সঠিক মিলটি হল:

1. P-2, Q-4, R-1, S-3
2. P-3, Q-1, R-2, S-4
3. P-3, Q-1, R-4, S-2
4. P-2, Q-1, R-4, S-3

89. সঠিক মিলটি হল:

1. P-2, Q-4, R-1, S-3
2. P-3, Q-1, R-4, S-2
3. P-3, Q-1, R-2, S-4
4. P-2, Q-1, R-4, S-3

90. সঠিক মিলটি হল:

1. P-1, Q-4, R-2, S-3
2. P-1, Q-3, R-2, S-4
3. P-3, Q-1, R-2, S-4
4. P-2, Q-1, R-4, S-3